Question

【題目】化合物()是一種液態(tài)化合物，沸點77 ℃，在盛有水的錐形瓶中小心地滴加8～10滴，可觀察到反應劇烈，液面上有白霧形成，并逸出有氣味的氣體，該氣體可使沾有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，待白霧消失后往溶液中滴加溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。

(1)根據(jù)以上實驗，寫出與水反應的化學方程式：_____________________________________。

(2)蒸干溶液得不到固體，只能得到，所以工業(yè)上往往用和混合后共熱來制取無水。

①寫出蒸干溶液過程中發(fā)生的化學反應方程式__________________________________________________。

②寫出該種制法可行性的原因：_______________________________________________，_______________________________________________________________________。(至少寫出兩個原因)。

Answer 1

【答案】 與不反應且消耗水 生成抑制的水解

【解析】

（1）液面上有大量白霧，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳狀白色沉淀產生，說明白霧為鹽酸的小液滴，即會產生HCl；同時有帶刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色說明是SO2；
（2）①ZnCl2易水解生成Zn（OH）Cl和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終只能得到Zn（OH）Cl；
②用SOCl2與ZnCl33H2O混合共熱，可得無水ZnCl2，是因SOCl2與水反應既可減少水的量，生成的HCl又抑制了ZnCl2的水解；

：（1）SOCl2是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應，生成兩種有刺激性氣味的氣體，該兩種氣體應該為氯化氫和二氧化硫，反應的方程式為SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，
故答案為：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑；
（2）①ZnCl2易水解生成Zn（OH）Cl和氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，蒸干ZnCl2溶液反應為：，故答案為：；

②SOCl2與水反應生成的氯化氫會對氯化鋅水解起到抑制作用；反應的化學方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑，同時SOCl2與水反應消耗水，
故答案為：SOCl2與ZnCl2不反應且消耗水；生成HCl抑制ZnCl2水解；