Question

下列化學實驗事實解釋正確的是（　�。�

• A、含中1mol HNO₃的濃硝酸和稀硝酸分別與足量銅反應，稀硝酸溶液的銅更多，是因為稀硝酸的氧化能力強于濃硝酸
• B、鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO₄溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜
• C、向AgCl沉淀中逐漸滴加KI溶液，生成黃色沉淀，是因為K_sp（AgCl）＜K_sp （AgI）
• D、生活中可以使用明礬對飲用水進行消毒、殺菌，是因為明礬能溶于形成膠體

Answer 1

分析：A．考慮比較氧化性的標準；
B．鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，鐵的氧化物與硫酸銅溶液不反應；
C．發(fā)生沉淀的轉化，向溶度積更小的方向移動；
D．明礬中含有Al³⁺，水解生成Al（OH）₃，Al（OH）₃能吸附水中懸浮的雜質；

解答：A．比較物質氧化性強弱可從反應的快慢，反應所需條件及得電子難易等考慮，濃硝酸與銅反應比稀硝酸與銅反應劇烈，故濃硝酸的氧化性大于稀硝酸，故A錯誤；
B．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，鐵釘與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，鐵釘表面生成致密的氧化膜，成分是鐵的氧化物，再用蒸餾水沖洗，鐵的氧化物不溶于蒸餾水，也不與CuSO₄溶液反應．故B正確；
C．向新制的AgCl乳白色懸濁液中滴加0.1mol/L的KI溶液，產生黃色沉淀，說明發(fā)生沉淀的轉化，向溶度積更小的方向移動，證明：K_sp（AgCl）＞K_sp（AgI），故C錯誤；
D．明礬中含有Al³⁺，水解生成Al（OH）₃膠體，Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮的雜質，無消毒殺菌作用，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考察了基礎知識在實際中的應用．只有理解化學反應原理才能正確解釋生活中的一些問題．