Question

【題目】下列四個圖像的有關描述錯誤的是 （ ）

注：ΔE：表示能量，p表示壓強；t表示時間，V表示體積，％表示體積百分含量。

A. 圖1表示反應2S02（g）+O2（g） 2S03（g）的能量變化，該反應的ΔH=（A-B）kJ/mol

B. 圖2表示其他條件不變時，反應2A（g）+B（g） C（g）+D（g）在不同壓強下隨時間的變化

C. 圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D. 圖4表示100 mL 0.1mol· L-1 Na2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別逐滴滴加0.1mol· L-1 HCl，產生CO2 的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

Answer 1

【答案】C

【解析】A、由圖像可知反應物的總能量大于生成物的總能量，反應為放熱反應，所以ΔH=-（B- A）kJ/mol=（A-B）kJ/mol，A選項正確。B、該反應是一個反應后氣體分子數(shù)減小的反應，所以從反應開始到平衡，氣體的壓強在減小，曲線下降；增大壓強，平衡向氣體體積縮小的方向進行，也即正向移動，A的體積分數(shù)減小。圖示p2>p1，所以p2對應的反應先達平衡，p2對應的平衡中A的體積分數(shù)也小于p1所對應的平衡中的A的體積分數(shù)，B選項正確。C、兩種酸的物質的量相等且均為一元酸，所以產生的氫氣的體積是相等的，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，前者氫離子濃度大，反應速率快，反應先完成，所以a曲線表示鹽酸，C錯誤。D、Na2CO3和NaHCO3的物質的量相等，鹽酸足量，所以產生的CO2 氣體的體積相同， NaHCO3與鹽酸反應一開始就產生CO2 氣體，所以b表示NaHCO3溶液， Na2CO3與鹽酸反應先生成NaHCO3，再生成CO2 ，D正確。故正確答案為C