用已知濃度鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時，下列操作使測定結(jié)果(NaOH溶液的濃度)偏高的是
A．滴定達終點時，俯視讀數(shù)
B．堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水
C．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準液潤洗
D．滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出
C

試題分析：根據(jù)C測＝C標(biāo)V標(biāo)/V測可知，如果滴定達終點時，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，消耗鹽酸的體積減少，測定結(jié)果偏低；堿液移入錐形瓶后，加入10mL蒸餾水，并沒有改變堿的物質(zhì)的量，測定結(jié)果不變；酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，未用標(biāo)準液潤洗，則鹽酸的濃度降低，消耗鹽酸的體積增加，測定結(jié)果偏高；滴定振蕩錐形瓶過程中，有少量溶液濺出，堿液減少，消耗鹽酸的體積減少，測定結(jié)果偏低，答案選C。
點評：該題是高考中的常見考點之一，試題難易適中，注重基礎(chǔ)，側(cè)重能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確誤差分析的總依據(jù)為：由C測==C標(biāo)V標(biāo)/V測 由于C標(biāo)、V待均為定植，所以C測的大小取決于V標(biāo)的大小，即V標(biāo)：偏大或偏小，則C測偏大或偏小。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

稀氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH－
已知，25℃時溶液中存在下列關(guān)系：K＝＝1.8×10-5
（1）向稀氨水中通入氨氣時，平衡向           移動（用“右”、“左”填空，下同），向稀氨水中加入氫氧化鈉時，平衡向           移動。
（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，所得溶液pH  7（填“＞”、“＜”或“＝”），用離子方程式表示其原因：                        ；若向氨水中加入少量(NH4)2SO4固體，此時溶液中         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（3）25℃時，若氨水的起始濃度為0.5 mol/L，平衡時溶液中c(OH－)＝__________________，pH＝______；向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7時，c(NH4+)＝a mol·L－1，假定HSO4—完全電離，則溶液中c(SO42—)＝                。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaCl質(zhì)量分別是 ________,________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

250Ｃ時，向ＶｍLｐＨ＝ａ的鹽酸中滴加ｐＨ＝ｂ的氫氧化鈉溶液10ＶｍL時，溶液中
Cl-的物質(zhì)的量恰好等于Na+的物質(zhì)的量，則此時a+b的值為　                       (     )
A．13B．14C．15D．不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

50 mL密度為1.84 g·cm-3，質(zhì)量分數(shù)為98％的濃Ｈ2SO4，其Ｈ2SO4的物質(zhì)的量濃度為       。若將50 mL該濃Ｈ2SO4稀釋成密度為1．47 g·cm-3的溶液100mL，需水      mL。(水=1g·cm-1)稀釋后溶液的質(zhì)量分數(shù)為     ，物質(zhì)的量濃度為      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原體積的m和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相同，則m和n的關(guān)系是（   ）
A．m=nB．m＞nC．m＜nD．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）一般較強酸可制取較弱酸, 這是復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律之一。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：

(1) 請根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填編號)。
A．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
B．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
C．2HCN＋Na2CO3―→2NaCN＋CO2＋H2O
D．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
E．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
（2）己知常溫時Ksp（AgCl）=1．8×10－10 mol2．L－2，向50 mL 0．018 mo1．L－l的AgNO3溶液中加入相同體積0．020 mol．L－1的鹽酸，則c（Ag+）=        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，將下列溶液等體積混合后，所得混合液的pH小于7的是
A．pH為2的醋酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
B．0.01 mol·L－1的醋酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液
C．pH為2的硫酸溶液與pH為12的氫氧化鈉溶液
D．0.01 mol·L－1的鹽酸溶液與0.01 mol·L－1的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

某食用白醋是由醋酸與純水配制而成，用0.1000 mol/L NaOH溶液準確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度。以下為某同學(xué)列出的實驗步驟（未排序），請回答下列問題。
A．分別向堿式滴定管、酸式滴定管注入NaOH標(biāo)準溶液和待測醋酸至0刻度以上2～3cm
B．調(diào)節(jié)滴定管液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
C．用NaOH標(biāo)準溶液滴定至終點，記下滴定管液面的刻度
D．用標(biāo)準溶液清洗堿式滴定管2～3次；待測醋酸清洗酸式滴定管2～3次
E．用待測醋酸清洗錐形瓶2～3次
F．排氣泡使滴定管尖嘴充滿溶液，把滴定管固定好
G．滴定管檢漏，用水清洗所有儀器，備用
H．通過酸式滴定管向錐形瓶注入20.00 mL待測醋酸，并加入2-3滴指示劑
（1）用離子方程式表示該實驗的原理                                     。
（2）從上述實驗步驟中選出正確的并按操作先后排序。你的實驗順序為：（用字母
表示）                                                               。
（3）實驗室常用的酸堿指示劑有甲基橙、石蕊和酚酞，你選擇的指示劑是________，
理由是_______________________________________________________________ ；
滴定終點的現(xiàn)象是______________________________________________________。
（4）某同學(xué)實驗后得到的數(shù)據(jù)如下：
           滴定次數(shù)
實驗數(shù)據(jù)
1
2
3
4
5
V(NaOH) /mL（初讀數(shù)）
0.00
0.20
0.00
0.10
0.05
V(NaOH) /mL（終讀數(shù)）
15.75
15.20
14.98
15.12
15.05
原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）。
（5）分析下列操作對測定結(jié)果的影響，用“偏低”、“偏高”或“不影響”填空。
①滴定前堿式滴定管充滿溶液，滴定后尖嘴處有氣泡_______；
②讀取標(biāo)準溶液體積時，滴定前平視，滴定后仰視________。

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