【題目】香豆素﹣4是一種激光染料，應(yīng)用于可調(diào)諧染料激光器。香豆素﹣4由C、H、O三種元素組成，分子球棍模型如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )

① 分子式為C10H9O3 ② 能與Br2水發(fā)生取代反應(yīng)

③能與Br2水發(fā)生加成反應(yīng) ④能使酸性KMnO4溶液褪色

⑤ 1mol香豆素﹣4最多能與2molNaOH的溶液反應(yīng)

A.①②③B.③④⑤C.②③④D.②③④⑤

【答案】C

【解析】

①該有機(jī)物中C原子個數(shù)為10，氧原子個數(shù)為3，氫原子個數(shù)為8，分子式為C10H8O3，故①錯誤；

②香豆素-4中含有酚羥基，鄰對C上的氫可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故②正確；

③香豆素-4中含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故③正確；

④香豆素-4中含有碳碳雙鍵，酚羥基，都能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故④正確；

⑤香豆素﹣4含有酚羥基能與NaOH反應(yīng)，酯基水解后生成酚羥基和羧基可以和NaOH反應(yīng)，所以1mol香豆素﹣4最多能與3molNaOH的溶液反應(yīng)，故⑤錯誤；

綜上所述選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響(固定裝置略)

(1)圖中盛無水CaCl2的儀器名稱為______裝置B中的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(2)裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________，處理尾氣的方法為________。

(3)將研究小組分為兩組，按上圖裝置進(jìn)行對比實驗，探究不同溫度條件下黑色固體的成分，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物)。兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實驗：

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍(lán)色沉淀

藍(lán)色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

取步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末成分是________。

②根據(jù)甲組實驗現(xiàn)象寫出甲組步驟1中反應(yīng)的離子方式__________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為________，溶液褪色可能的原因________及其驗證方法為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將100 mL 1 mol·L－1的氨水與100 mL a mol·L－1鹽酸等體積混合，忽略反應(yīng)放熱和體積變化，下列有關(guān)推論不正確的是

A. 若混合后溶液pH＝7，則c(NH4＋)＝c(Cl－)

B. 若a＝2，則c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)

C. 若a＝0.5，則c(NH4＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

D. 若混合后溶液滿足c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，則可推出a＝1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】尿素[CO(NH2)2]是一種重要的工業(yè)原料，在160℃分解生成異氰酸和氨氣，化學(xué)方程式為CO(NH2)22HCNO＋NH3↑�；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述反應(yīng)所涉及的各元素中，原子半徑最大的是________(填元素符號)，其原子核外電子共占據(jù)________個原子軌道。

(2)上述元素中有三種元素處于同周期，則：

①最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是________(用化學(xué)式表示)。

②元素的第一電離能由大到小的順序是________(用元素符號表示，下同)。

③元素的電負(fù)性由大到小的順序是________________。

(3)氰酸有兩種結(jié)構(gòu)，一種分子內(nèi)含有三鍵，稱為氰酸，另一種分子內(nèi)不含三鍵，稱為異氰酸，且兩種結(jié)構(gòu)中所有原子最外層均已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中也不含環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出氰酸和異氰酸的結(jié)構(gòu)式：________、________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)一定條件下，CH4、CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物晶體俗稱“可燃冰”。

參數(shù)

分子

分子直徑/nm

分子與H2O的結(jié)合能E/kJ·mol－1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①“可燃冰”中分子間存在的兩種作用力是_____________________________。

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是_____。

(2) H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式碳酸鎂不溶于水，用途廣泛，主要用作橡膠制品的填充劑，能增強(qiáng)橡膠的耐磨性和強(qiáng)度。也可用作油漆和涂料的添加劑，也可用于牙膏、醫(yī)藥和化妝品等工業(yè)。以水氯鎂石(主要成分為MgCl2·6H2O)為原料生產(chǎn)堿式碳酸鎂的主要流程如下：

（1）預(yù)氨化過程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常溫下Ksp(Mg(OH)2)＝1.8×10－11，表示Mg(OH)2沉淀溶解平衡的方程式為 ，Mg(OH)2達(dá)到沉淀達(dá)到沉淀溶解平衡時溶液的pH （已知：lg36≈1.5）。

（2）已知：常溫下Ka1(H2CO3)＝4.4×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，則NH4HCO3溶液顯 性，c(NH) c(HCO)（選填“大于”、“小于”、“等于”），該溶液物料守恒表達(dá)式為 。

（3）上述流程中的濾液濃縮結(jié)晶，所得主要固體物質(zhì)的化學(xué)式為____________。

（4）高溫煅燒堿式碳酸鎂得到MgO。取堿式碳酸鎂晶體4.84 g，高溫煅燒至恒重，得到固體2.00 g和標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 0.896 L，則堿式碳酸鎂的化學(xué)式為 ，寫出氯化鎂、氨、碳酸氫銨熱水解生成堿式碳酸鎂的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅在氧氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：Si+O2SiO2，1 mol Si完全燃燒生成SiO2放出992kJ的熱量。已知斷裂1mol Si-Si鍵、1mol O=O鍵和1mol Si-O鍵吸收的能量分別為176kJ、496kJ、460kJ。晶體結(jié)構(gòu)知識告訴我們，1mol SiO2中含有4mol Si-O鍵，則1molSi中含有Si-Si鍵的物質(zhì)的量為( )

A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯苯在染料、醫(yī)藥工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，某實驗小組利用如下裝置合成氯苯（支撐用的鐵架臺部分省略）并通過一定操作提純氯苯。

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

密度/g·cm－3

沸點/℃

水中溶解性

苯

0.879

80.1

微溶

氯苯

1.11

131.7

不溶

請按要求回答下列問題。

（1）裝置A中橡膠管c的作用是______________，裝置E的作用是__________________。

（2）實驗時；使a中的濃鹽酸緩緩滴下，可觀察到儀器b內(nèi)的現(xiàn)象是________________，寫出反應(yīng)的離子方程式______________________________________。

（3）為證明氯氣和苯發(fā)生的是取代而不是加成反應(yīng)，該小組用裝置F說明，則裝置F置于________之間（填字母），F(xiàn)中小試管內(nèi)CCl4的作用是___________________，還需使用的試劑是______________。

（4）已知D中加入5 mL苯，經(jīng)過提純后收集到氯苯3.0 g，則氯苯的產(chǎn)率為_________%（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng) 2X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0 ，下列說法正確的是（ ）

A.縮小容器體積，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

B.升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C.改變條件使平衡正向移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D.加入催化劑，可以降低反應(yīng)所需的活化能，但不改變反應(yīng)的ΔH

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同步練習(xí)冊答案