催化反硝化法可治理水中硝酸鹽的污染，該方法是用H2將NO3-還原為N2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5H2+ 2 NO3-xOH-+ N2+4H2O。下列有關(guān)說法正確的是

A．該反應(yīng)為置換反應(yīng)

B．每生成1mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mole-

C．x=2

D．反應(yīng)過程中溶液pH減小

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、該反應(yīng)不符合置換反應(yīng)特征，錯(cuò)誤；B、每生成1mol N2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移10mol e－，錯(cuò)誤；C、根據(jù)電荷守恒或原子守恒，可得出方程式中x＝2，正確；D、反應(yīng)有OH-生成，故溶液的pH增大，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)類型、電子轉(zhuǎn)移、溶液酸堿性。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?重慶）化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，催化反硝化法和電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．
（1）催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2．25℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行10min，溶液的pH由7變?yōu)?2．
①N2的結(jié)構(gòu)式為
N≡N
N≡N
．
②上述反應(yīng)的離子方程式為，其平均反應(yīng)速率υ（NO3-）為
0.001
0.001
mol?L-1?min-1．
③還原過程中可生成中間產(chǎn)物NO2-，寫出3種促進(jìn)NO2-水解的方法
加水、升高溫度、加酸
加水、升高溫度、加酸
．
（2）電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示．
①電源正極為
A
A
（填A(yù)或B），陰極反應(yīng)式為
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O
．
②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（△m左-△m右）為
14.4
14.4
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

催化反硝化法可用于治理水中硝酸鹽的污染．催化反硝化法的基本過程如下：
NO3-→NO2-→NO→N2O→N2．已知在催化反硝化法中，H2能將NO3-還原為N2，在25℃時(shí)，反應(yīng)時(shí)間進(jìn)行10min，測得溶液的pH由7變?yōu)?2．
（1）上述反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）10分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（NO3-）=
 
mol?L-1?min-1．
（3）在常溫下，測得0.1mol?L-1溶液的pH約為11，則NaNO2的水解程度（指的是已水解量與原總量的比值）為
 
．
（4）以下能促進(jìn)NO2-水解的方法有
 
（用相應(yīng)的編號(hào)填寫，下同）
A．加入1mol?L-1 NaNO2  B．升高溫度  C．加水   D．加入1mol?L-1 NaOH溶液   E．加入催化劑
（5）硝化和反硝化是兩個(gè)相對(duì)的過程．硝化作用是利用硝化細(xì)菌將氨（或NH4+）氧化為硝酸的過程．下列因素中對(duì)硝化過程一般不考慮產(chǎn)生影響的是
 

A．溫度          B．壓強(qiáng)           C．PH值         D．溶解氧
（6）水體中的NH4+通過硝化后最終生成NO3-，嚴(yán)重污染水質(zhì)，通常可以用間接電化學(xué)氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH4+和Cl-等的溶液，電解過程中涉及的其中一個(gè)反應(yīng)為：2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-，則電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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