Question

【題目】Ⅰ.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。

裝置
現(xiàn)象	二價金屬A不斷溶解	C的質量增加	A上有氣體產(chǎn)生

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：

（1）裝置甲中負極的電極反應式是_______________，裝置乙中正極的電極反應式是___________。

（2）四種金屬活潑性由強到弱的順序是_____________________________________。

Ⅱ.美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型發(fā)電裝置—氫氧燃料電池，其構造如圖所示，其中a、b兩個電極均由多孔的碳炔組成，該電池的負極反應式為_________________，若該電池工作時溶液中增加1molH2O，則理論上電路中通過電子的物質的量為________mol。

Answer 1

【答案】 A﹣2e- = A2+ Cu2+ +2e- = Cu D>A>B>C H2﹣2e- +2OH-= 2H2O 2

【解析】Ⅰ.(1)該裝置中，二價金屬A不斷溶解，說明A失電子發(fā)生氧化反應生成金屬陽離子進入溶液而作負極，所以負極電極反應式為A-2e-═A2+，乙裝置中，C的質量增加說明C電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應，則C作正極，電極反應式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：A-2e-═A2+；Cu2++2e-=Cu；

(2)通過以上分析知，四種金屬活動性強弱順序是D＞A＞B＞C，故答案為：D＞A＞B＞C；

Ⅱ.氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液構成了原電池，自發(fā)的氧化還原反應是氫氣和氧氣之間的反應，總反應方程式為：2H2+O2=2H2O，負極上通的是氫氣，電解液為堿，故電極反應：H2+2OH--2e-═2H2O；若該電池工作時增加了1molH2O，電路中轉移電子的物質的量是2mol，故答案為：H2+2OH--2e-═2H2O；2。