【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( )

A. 參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)B. 催化劑C. 溫度D. 反應(yīng)物的濃度

【答案】A

【解析】

根據(jù)決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因(內(nèi)因):反應(yīng)物本身的性質(zhì)來回答。

內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本原因,即反應(yīng)物本身的性質(zhì)是主要因素,而濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑是外界影響因素。
所以A選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種“全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 電流方向是從吸附層M通過導(dǎo)線到吸附層N

B. 離子交換膜可阻止左邊的堿性溶液和右邊的酸性溶液發(fā)生中和

C. Na+從右邊穿過離子交換膜向左邊移動

D. 正極的電極反應(yīng)是H2-2e+2OH=2H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A.乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵

B.75%的乙醇溶液可以殺菌消毒

C.乙酸的酸性比碳酸弱

D.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖為元素在生物體內(nèi)的含量分布情況,下列表述錯(cuò)誤的是

A. P、S、K、Ca、Zn屬于大量元素

B. 在非生物界中都能找到,體現(xiàn)生物界與非生物界的統(tǒng)一性

C. Ⅱ和Ⅲ為生物體的必需元素,一旦缺乏就可能會導(dǎo)致相應(yīng)的病癥

D. Ⅲ含量雖少,卻是生物體正常生命活動不可缺少的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于濃硫酸的說法不正確的是

A.能干燥氯氣

B.具有強(qiáng)腐蝕性

C.可與金屬反應(yīng)制取氫氣

D.加熱時(shí)能與木炭發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硫酸工業(yè)中,通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol1。下表為不同溫度和壓強(qiáng)下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)

1×105

5×105

1×106

5×106

1×107

450

97.5

98.9

99.2

99.6

99.7

550

85.6

92.9

94.9

97.7

98.3

(1)實(shí)際生產(chǎn)中,選定400~500℃作為操作溫度,其原因是_______________________。

(2)實(shí)際生產(chǎn)中,采用的壓強(qiáng)為常壓,其原因是__________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O),設(shè)計(jì)了如下流程:

下列說法不正確的是( )

A. 溶解燒渣選用足量硫酸,試劑X選用鐵粉

B. 固體1中一定含有SiO2,控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3,進(jìn)入固體2

C. 從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中,須控制條件防止其氧化和分解

D. 若改變方案,在溶液1中直接加NaOH至過量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化工小組研究銀銅復(fù)合廢料(表面變黑,生成Ag2S)回收銀單質(zhì)及制備硫酸銅晶體,工藝如下 :(廢料中的其他金屬含量較低,對實(shí)驗(yàn)影響可忽略)

已知:① AgCl可溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+;

KspAg2SO4=1.2×10-5,KspAgCl=1.8×10-10;

③渣料中含有少量銀和硫酸銀(微溶)。

1)操作I中為了加快空氣熔煉速率,可以采取____________措施(寫出其中一種即可)。

2)操作IV經(jīng)過_______________、_________________、過濾、洗滌和干燥,可以得到硫酸銅晶體。

3)洗滌濾渣II,與粗銀合并,目的是________________________________。

4)操作III中,NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOHNaClO2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________(其中AgClNaCl的物質(zhì)的量之比為2:1)。氧化的同時(shí)發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,離子方程式為______________________________,其平衡常數(shù)K=_____________________。 HNO3也能氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,同時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰,下列說法正確的是( )

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 斷裂H-H鍵放出熱量D. 形成H-Cl鍵吸收熱量

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