【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.已知:
則可以計(jì)算出反應(yīng)的ΔH為-384 kJ/mol
B.辛烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-5518 kJ/mol。則辛烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:
C8H18(g)+12.5O2(g)=== 8CO2(g)+9H2O(g);ΔH=-5518 kJ/mol
C.2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ;ΔH=-566 kJ/mol
如圖可表示該反應(yīng)過(guò)程與能量的關(guān)系
D.S(s)+O2(g)===SO2(g);ΔH1
S(g)+O2(g)===SO2(g);ΔH 2 則ΔH1>ΔH2
【答案】CD
【解析】
試題分析:A.在苯分子中不含C-C及C=C,而是存在一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的化學(xué)鍵。因此根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)不能計(jì)算出該反應(yīng)的反應(yīng)熱,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.燃燒熱是1mol的物質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時(shí)所釋放的熱量,氫的穩(wěn)定氧化物是液體水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.CO燃燒是放熱反應(yīng),根據(jù)熱化學(xué)方程式可知,右圖可表示該反應(yīng)過(guò)程與能量的關(guān)系,C項(xiàng)正確;D.固體S轉(zhuǎn)化成氣體硫需要吸收熱量,則1mol固體硫完全燃燒生成SO2比1mol氣體硫完全燃燒生成SO2放出的熱量少,放熱反應(yīng)的焓變?yōu)樨?fù)值,則ΔH1>ΔH2 ,D項(xiàng)正確;答案選CD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
親水型功能高分子M和香料N可由如圖所示途徑合成(部分產(chǎn)物略去):
已知:
①A是芳香烴的含氧衍生物,相對(duì)分子質(zhì)量為108
②有機(jī)物分子中,同一個(gè)碳原子上連接有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定,會(huì)自動(dòng)脫水
(S)R1CHO + R2CH2CHOR1CH=+H2O
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)E的化學(xué)名稱_______,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 _______;
(2) M中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______,A生成B的反應(yīng)類型________;
(3)寫出F到G的第一步化學(xué)方程式______________;
(4)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有____種(不考慮立體異構(gòu),不計(jì)G本身)
①苯環(huán)上有四種不同的氫
②能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體
③遇氯化鐵溶液會(huì)顯色
④分子中只存在一個(gè)環(huán)
(5)仿照題中的合成線路圖,以乙醇為起始物,無(wú)機(jī)試劑任選,寫出合成聚-2-丁烯醛的線路圖:________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不正確的是
A. 氧化鐵可制作防銹油漆 B. 碳酸氫鈉可制作烘焙糕點(diǎn)的發(fā)酵粉
C. 氯氣不能用來(lái)合成藥物,因?yàn)樗卸?D. NO能促進(jìn)血管擴(kuò)張,防止血管栓塞
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向淺綠色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀鹽酸,溶液的顏色變化是
A. 變成無(wú)色 B. 變成深綠色 C. 沒(méi)有改變 D. 變成棕黃色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】小李在進(jìn)行生物組織中化合物的鑒定時(shí),向待測(cè)樣液中滴加3滴蘇丹Ⅲ染液。結(jié)果樣液被染成橘黃色,說(shuō)明樣液中存在 ( )
A. 還原糖 B. 脂肪 C. 蛋白質(zhì) D. DNA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)在1989年作出決定,把長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族及族號(hào)取消,由左到右改為18列。按此規(guī)定,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A.第15列元素的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式是R2O3
B.第17列元素單質(zhì)熔、沸點(diǎn)逐漸升高
C.第11列中肯定沒(méi)有非金屬元素
D.在18列元素中,第3列的元素種類最多
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:
酸 | H2C2O4 | HF | H2CO3 | H2BO3 |
電離平衡常數(shù)Ka | Ka1=5.9×10-2 Ka2=6.4×10-5 | 未知 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | 5.8×10-10 |
(1)為了證明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
①甲同學(xué)取一定體積的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊試液,顯紅色,再加入NaF固體觀察到的現(xiàn)象是_______________,則證明HF為弱酸。
②乙同學(xué)取10ml未知濃度的HF溶液,測(cè)其pH為a,然后用蒸餾水稀釋至1000ml。再測(cè)其pH為b,若要認(rèn)為HF為弱酸,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是b<_________(用含a的代數(shù)式表示)。
③丙同學(xué)用pH是指測(cè)得室溫下0.10mol·L-1的HF溶液的pH為2,則測(cè)定HF為弱酸,由丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得室溫下HF的電離平衡常數(shù)約為__________________。
(2)①已知H2BO3與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為H2BO3+OH-=B(OH)4,寫出硼酸的電離方程式______________。
②向等濃度的H2C2O4與H2BO3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,則與OH-作用的粒子(包括分子和離子)依次為_____________,____________,____________。
③NaH C2O4溶液中加入少量的Na2CO3溶液,反應(yīng)的離子方程式___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題:
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)①和④的元素符號(hào)是________和________;
(2)表中最活潑的金屬是________,非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填元素符號(hào),下同);
(3)⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________;
(4)表中能形成兩性氫氧化物的元素是________,寫出該元素的氫氧化物與③最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________________________;
(5)⑦、⑧的氫化物熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________(填氫化物化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中,正確的是
A.該酸式鹽的水溶液一定顯酸性
B.在該鹽溶液中,離子濃度為:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C.若HY-能水解,水解方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+
D.若HY-能電離,電離方程式為:HY-+H2OY2-+H3O+
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