100 ml1 mol·L-1H2SO4中加入下列物質(zhì)后，導(dǎo)電性最差的是


  1. A.
    0.2 molKOH固體
  2. B.
    0.1 molBa(OH)2固體
  3. C.
    100 mlH2O
  4. D.
    0.1 molFe
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法或?qū)嶒?yàn)敘述，正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL1 mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(    )

A.11.2 g                B.5.6 g                C.2.8 g               D.無法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某品牌糖衣片補(bǔ)血?jiǎng)ヌ且潞箫@淡藍(lán)綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物。某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F的含量進(jìn)行了以下探究：

請(qǐng)回答下列問題：

Ⅰ．（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用18.4 mol·L-1的濃硫酸，配制100 mL1 mol·L-1 H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為      。（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）

（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有      (填序號(hào))。

A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液     B．長(zhǎng)期貯存溶液

C．用來溶解固體溶質(zhì)                D．常用來代替量筒量取一定體積的液體

（3）在下列配制過程示意圖中，有錯(cuò)誤的是（填寫序號(hào)）     。

（4）下列說法正確的     

A．洗滌燒杯2~3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差

B．某同學(xué)將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會(huì)偏低

C．定容時(shí)仰視觀察, 所配溶液濃度會(huì)偏低

D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可

Ⅱ．（1）步驟②加入過量H2O2的目的：      。

（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：

        a.     ，b. 洗滌，c. 灼燒，d. 冷卻

（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┲泻蛩醽嗚F的質(zhì)量為      。

Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學(xué)研究表明服用含硫酸亞鐵的補(bǔ)血?jiǎng)⿻r(shí)，同時(shí)服用維生素C，以利于鐵元素的吸收。試分析維生素C在這一過程中的作用是     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·Ｌ－1的稀硫酸。

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④ 藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)印有下列警示標(biāo)記中的       

    

(2)配制稀硫酸時(shí)，還缺少的儀器有                               (寫儀器名稱)；

(3)經(jīng)計(jì)算，配制100 mL1 mol·Ｌ－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為   mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用     mL規(guī)格的量筒；

A．10 mL   B．50 mL     C．100 mL    D．200mL

(4)在燒杯中稀釋濃硫酸的實(shí)驗(yàn)操作為                                             

若在稀釋過程中，少量濃硫酸不慎沾在手上，處理方法為                                                      

(5)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1 mol·Ｌ－1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因                                  。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸             

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年貴州省高三第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（      ）

    ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L SO3所含有的原子數(shù)目為2NA

       ②3.4 g氨中含有0.6NA個(gè)N—H鍵

③36.5 g HCl氣體中含有Cl―數(shù)為NA

④1.2g NaHSO4晶體中陽離子和陰離子的總數(shù)為0.03 NA

⑤室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3NA            

⑥12.4g白磷晶體中含有的P－P鍵數(shù)是0.6NA

       ⑦1.5 g CH3+中含有的電子數(shù)為NA

       ⑧常溫下，100 mL1 mol·L-1AlCl3溶液中陽離子總數(shù)小于0.1NA

⑨78 gNa2O2晶體中所含陰陽離子個(gè)數(shù)均為2NA

⑩2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA

A、④⑥⑨⑩   B、②⑤⑥⑩    C、①③④⑥        D、③⑦⑧⑨

 

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