【題目】鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2。 下列有關該電池的說法不正確的是

A. 電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe

B. 電池放電時，負極反應為Fe+2OH－–2e－=Fe(OH)2

C. 電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低

D. 電池充電時，陽極反應為2Ni(OH)2+2OH－–2e－=Ni2O3+3H2O

【答案】C

【解析】

試題分析：鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時的總反應為：Fe+Ni2O3+3H2O = Fe(OH)2+2Ni(OH)2，鐵發(fā)生氧化反應，作為負極，Ni2O3發(fā)生還原反應，作為正極，根據(jù)電池產(chǎn)物可以看出電解液是堿性溶液， A．電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負極為Fe，A正確；B．電池放電時，鐵作為原電池的負極發(fā)生氧化反應，負極反應為Fe+2OH－–2e－=Fe(OH)2，B正確；C．電池充電過程中，陰極是Fe（OH）2+2e- = Fe+2OH-陰極附近溶液的pH升高，C錯誤；D．電池充電時，陽極是Ni(OH)2發(fā)生氧化反應，反應式為2Ni(OH)2+2OH－–2e－=Ni2O3+3H2O，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列說法中正確的是（ ）

A．鋅錳干電池是二次電池

B．銅片、鋅片、導線和甜橙組成的水果電池，負極是銅片

C．鉛蓄電池的放電過程，從能量轉換形式看是化學能轉化為電能

D．原電池工作時溶液中的陽離子移向負極

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【題目】X、Y為短周期元素，X位于IA族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是（ ）

A. X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B. X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C. 兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1︰1

D. X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

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【題目】設想通過原電池反應以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。下列說法正確的是

A．正極反應為H2 –2e－=2H+

B．在電池工作時，H+移向負極

C．電池正極發(fā)生氧化反應

D．以鹽酸作為電解質溶液，并不斷補充蒸餾水，以維持溶液一定的pH

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【題目】下列化學鍵中，鍵的極性最強的是( )

A．H—F B．H—O C．H—N D．H—C

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【題目】將m克含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質的量濃度為1mol/L的2L鹽酸溶液中恰好完全反應，若向等質量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱充分反應后所得金屬的質量是（ ）

A．（m－16）g B．（m +16）g C．（m－32）g D．16 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A. 常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體含有NA個氧原子

B. 1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA個OH―

C. 標準狀況下，22.4L CCl4含有個NA個CCl4分子

D. 含1molFe2+ 的酸性溶液與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能實現(xiàn)該原電池反應的是

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質為FeCl3溶液

B．正極為C，負極為Fe，電解質為Fe(NO3)3溶液

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質為Fe2(SO4)3溶液

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質為Fe2(SO4)3 溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鋅片和銅片用導線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是

A．正極附近SO42－的濃度逐漸增大 B．負極附近SO42－的濃度逐漸增大

C．負極附近SO42－的濃度逐漸減小 D．正負極附近SO42－的濃度基本不變

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