【題目】某同學(xué)設(shè)計的微型實驗裝置驗證SO2的性質(zhì),通過分析實驗,下列結(jié)論表達正確的是
A. a棉球褪色,驗證SO2具有氧化性
B. b棉球褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的通性
C. c棉球藍(lán)色褪去,驗證SO2漂白性
D. 可以使用濃硫酸吸收尾氣
【答案】B
【解析】
亞硫酸鈉與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫能使品紅溶液褪色,二氧化硫是酸性氧化物,與堿反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水,碘單質(zhì)具有氧化性,能夠氧化二氧化硫生成硫酸,據(jù)此分析解答。
A.a棉球中品紅褪色,可以驗證SO2具有漂白性,故A錯誤;
B.b棉球褪色,SO2與堿液反應(yīng),堿性減弱,溶液褪色,驗證SO2具有酸性氧化物的性質(zhì),故B正確;
C.碘與SO2和水反應(yīng)生成氫碘酸和硫酸,碘單質(zhì)反應(yīng)完全,c棉球藍(lán)色褪去,可以驗證SO2的還原性,故C錯誤;
D.SO2盡管有還原性,但不能被濃硫酸氧化,因此不能用濃硫酸吸收尾氣,SO2具有酸性氧化物的性質(zhì),可以用堿液吸收尾氣,故D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向濃度為0.1 mol·L-1、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸,用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線,d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。根據(jù)圖中信息回答下列問題:
(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。
(2)滴定過程中所用鹽酸的pH=________。
(3)比較b、c、d三點時的溶液中,由水電離出的c(OH-)大小順序為____________。(填字母)
(4)在a點,將0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液加水稀釋,下列各選項中數(shù)值變小的是________(填字母,下同)。
A.c(NH4+)/c(NH3·H2O) B.c(H+)/c(OH-)
C.c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O) D.c(OH-)
(5)根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O兩種形式)。
A.點b所示溶液中:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
B.點c所示溶液中:c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
C.點d所示溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
D.點d所示溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
(6) d點之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖像中的e點(不考慮NH4+水解的影響),則e點對應(yīng)的橫坐標(biāo)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z、E四種常見物質(zhì)含有同一種元素,其中E是一種強酸,在一定條件下,它們有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列推斷不合理的是
A. X可能是一種氫化物
B. Y可能直接轉(zhuǎn)化為E
C. Y不可能轉(zhuǎn)化為X
D. 若X是單質(zhì),則X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)可能是化合反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中,鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?___
(2)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升?___
(3)取100mL該濃度的鹽酸與100mL5mol/L鹽酸混合均勻,再加水稀釋至250mL,求此時鹽酸的物質(zhì)的量濃度?___
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L Cl2溶于水或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA
B. 常溫常壓下,18g H2O含有的氫原子總數(shù)為NA
C. 2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
D. 0.1mol CH3OH中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 在粗硅的制取中發(fā)生2C+SiO22CO↑+Si,硅被還原,所以碳的還原性強于硅的還原性
B. 盛放NaOH溶液時,使用帶玻璃塞的磨口瓶
C. 用SiO2制取硅酸,應(yīng)先使二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng),然后再通入CO2
D. 由Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑可知,硅酸的酸性強于碳酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KIO3是一種重要的無機化合物,可作為食鹽中的補碘劑,常見制備方法如下。
(1)氯酸鉀氧化法:化學(xué)反應(yīng)方程式為:6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12,每生成3mol KH(IO3)2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______,向反應(yīng)后溶液中加______溶液得到KIO3。
(2)一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如圖:
①進行“過濾1”時,需同時對CuI沉淀進行洗滌。在洗滌液中可通過滴加______鹽溶液來檢驗其是否已洗滌干凈。
②“制FeI2”時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化劑)和淀粉,不停地攪拌,反應(yīng)機理為:第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反應(yīng)的離子方程式為______。
當(dāng)反應(yīng)進行到1.5min時,溶液突然變?yōu)樗{(lán)色,隨之又很快消失,則第______步反應(yīng)速率快。
④改變反應(yīng)溫度,重復(fù)上述實驗,得到溫度(T)與溶液變藍(lán)所需時間(t)的關(guān)系如圖所示(超過50℃后溶液不會再變藍(lán))。根據(jù)圖象,請你分析溫度低于50℃時,溶液變藍(lán)所需時間與反應(yīng)溫度的關(guān)系:_________。
(3)山東省已下調(diào)食用鹽碘含量標(biāo)準(zhǔn)每千克鹽含碘25毫克(波動范圍為18~33mgkg-1)。測定食鹽試樣中碘元素含量的步驟如下:稱取4.000g市售食鹽加入錐形瓶中,依次加入適量的水、稍過量KI及稀硫酸;充分反應(yīng)后,再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液,與生成的碘恰好完全反應(yīng)。有關(guān)反應(yīng)原理為:
KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。計算該食鹽試樣中碘元素的含量______mgkg-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示的實驗回答問題。
(1)甲為蒸發(fā)溶液的實驗。加熱時若不攪拌,造成的后果是________;當(dāng)觀察到________時,停止加熱。
(2)乙為通過紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定驗證質(zhì)量守恒定律的實驗。用紅熱玻璃管引燃紅磷,實驗現(xiàn)象是紅磷燃燒,產(chǎn)生________,放出大量熱。實驗中氣球的作用除了使裝置密閉之外,還可以防止________;實驗時若取用紅磷的量不足,對實驗的結(jié)果________ (選填“有”或“沒有”)影響。
(3)用圖1裝置進行實驗,先后將溶液快速全部推入,測得一段時間內(nèi)壓強變化如圖2所示。
①先推入的溶液是________
②be段壓強不變,原因是________
③cd段壓強變大,用化學(xué)方程式解釋:________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 鉛蓄電池的正極反應(yīng)為PbO2+4H++2e-===Pb2++2H2O
B. 以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式為CO+4OH--2e-===CO+2H2O
C. 電解法精煉銅時,以粗銅作陰極,純銅作陽極
D. 工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣
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