【題目】根據(jù)某種共性,可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質(zhì)中,也屬于同類氧化物的是

A.CaCO3 B.SO3 C.CuO D.KMnO4+

【答案】B

【解析】

試題分析:CO2、SO2屬于酸性氧化物,故選項B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)碘與氫氣反應的熱化學方程式:

①I2(g)+H2(g)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1.下列判斷正確的是

A.反應①的產(chǎn)物比反應②的產(chǎn)物穩(wěn)定

B.254g I2(g)中通入2g H2(g),反應放熱9.48kJ

C.反應②的反應物總能量比反應①的反應物總能量低

D.1 mol固態(tài)碘與1 mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】恒定溫度為T1時,在容積為10 L的密閉容器中充人1.0mol X和0.80 mol Y,發(fā)生反應:2X(g) + Y(g) 2Z(g),X的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如右圖所示。

(1)第2 min時的反應速率v1(X)_________(填大于小于等于)第8 min時的反應速率可v2(X),原因是_________________。

(2)反應在0~10 min內(nèi)Y的平均反應速率v(Y)=________mol.L-1.min-l。

(3)T1溫度下反應的平衡常數(shù)K1為___________,若在第10 min后壓縮容器容積,X的轉(zhuǎn)化率_________(填增大、減小不變,下同),平衡常數(shù)____________。

(4)若升高溫度到T2( T2>T1),平衡時X的轉(zhuǎn)化率減小,則該反應的H______0(填 大于小于)。

(5)不改變各物質(zhì)起始量的情況下,無論如何改變條件,Y的轉(zhuǎn)化率一定小于____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知25、101kPa條件下:

4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);H=-2834.9kJ·mol-1

4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);H=-3119.1kJ·mol-1

由此得出的正確結(jié)論是

A.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為吸熱反應

B.等質(zhì)量的O2比O3能量低,由O2變O3為放熱反應

C.O3比O2穩(wěn)定,由O2變O3為吸熱反應

D.O2比O3穩(wěn)定,由O2變O3為放熱反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關(guān)系的是

A. H2SO4具有氧化性,可用作SO2的干燥劑

B. H2O2能使蛋白所變性,可用作醫(yī)療的消毒劑

C. C2H4氣體具有可燃性,可用作果實的催熟劑

D. Fe2O3水溶液顯弱酸性,可用作H2S的脫除劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究固體A的組成和性質(zhì),設計實驗并完成如下轉(zhuǎn)化。

已知:X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強酸,再稀釋到1000mL,測得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色。請回答:

1)固體A的化學式______________

2)寫出反應①的化學方程式____________。

3)寫出反應④中生成A的離子方程式______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】右圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖。則下列說法正確的是( )

A. X與M形成的一個陰離子中含有29個電子

B. 氣態(tài)氫化物沸點Y>R

C. 由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應,但能與強堿反應

D. Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知A、BC、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大,A是元素周期表中原子半徑最小的,CA同主族;AB、DE所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態(tài),在周期表中DE左右相鄰,B的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應生成鹽,且B的核電荷數(shù)與E的最外層電子數(shù)相同。

請回答下列問題:

(1)B在元素周期表的位置為第_____周期,第_____族。

(2)C、D、E三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為______(用離子符號表示)

(3)A、B、E可組成一種化合物,其原子個數(shù)之比為4:1:1,該化合物的水溶液與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________________

(4)B的一種氫化物分子中含有18個電子,其結(jié)構(gòu)式為____________;CD同主族短周期元素原子形成個數(shù)比為1:1的化合物,用電子式表示其化學鍵的形成過程為________________________。

(5)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體,遇水即發(fā)生水解可生成一種具有漂白性的物質(zhì)和一種核外電子總數(shù)為10的氣體,寫出該反應的化學方程式___________________________

(6)下列事實能證明DE非金屬性強弱的是_____________________(選填字母序號)。

A.常溫下,D的單質(zhì)呈固態(tài),E的單質(zhì)呈氣態(tài)

BE的氫化物的穩(wěn)定性強于D的氫化物

CED形成的化合物中,D呈正價

DE的氫化物的沸點高于D的氫化物

(7)已知D、E兩種元素形成的化合物H,H結(jié)構(gòu)與過氧化氫相似,屬于______________(離子共價”)化合物。5.4 gH中含有的共用電子對數(shù)目為________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列所含分子數(shù)由多到少的排列順序是

A標準狀況下33.6L H2

B物質(zhì)的量為4mol H2

C20,45gH2O

D常溫下,16gO2 14gN2的混合氣體

E.含原子總數(shù)約為1.204×1024NH3

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