下列物質(zhì)的分類結(jié)果全部正確的是（　　）
ABCD
淀粉--混合物液氯--非電解質(zhì)苯酚--有機物水晶--分子晶體
膽礬--純凈物碳酸鈣--強電解質(zhì)純堿--鹽食鹽--離子晶體
鹽酸--化合物醋酸--弱電解質(zhì)水--氧化物金剛石--原子晶體
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,單質(zhì)和化合物,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A、鹽酸是HCl的水溶液；
B、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，強電解質(zhì)是能完全電離的電解質(zhì)，弱電解質(zhì)是在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)；
C、有機物是含碳的化合物，鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子\陰離子是酸根離子的化合物，氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物；
D、水晶是SiO2，是原子晶體．
解答： 解：A、鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，不是化合物，故A錯誤；
B、非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故液氯不是非電解質(zhì)，故B錯誤；
C、有機物是含碳的化合物，苯酚是有機物；鹽是電離出的陽離子是金屬離子或銨根離子，陰離子是酸根離子的化合物，故純堿屬于鹽；氧化物是由兩種元素構(gòu)成，其中一種是氧元素的化合物，故水是氧化物，故C正確；
D、水晶是SiO2，是原子晶體，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了酸堿鹽氧化物、電解質(zhì)非電解質(zhì)和有機物等概念，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學式）
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是
 
．
③中X試劑為
 
．
（3）④的離子方程式為
 
．
（4）25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
．若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
和
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學_選修5：有機化學基礎]
A-G均為有機化合物，其中A為二鹵代烴，相對分子質(zhì)量為216，碳的質(zhì)量分數(shù)為 22.2%．相關轉(zhuǎn)化關系如圖1：

已知：如圖2，請回答：
（1）C的核磁共振氫譜有
 
個吸收峰．
（2）①、④的反應類型分別為
 
、
 
．
（3）下列關于F的說法正確的是
 
 （填選項字母）．
a.1mol F與足量金屬鈉反應最多生成2mol H2
b.1mol F完全燃燒消耗8.5mol O2
c．能與新制Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀
d．能與NaHCO3反應生成CO2
（4）寫出下列反應的化學方程式：反應③
 
；反應⑤
 

（5）符合下列條件E的同分異構(gòu)體有
 
種，任寫其中一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
i．與E互為同系物ii．相對分子質(zhì)量比E大28．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
B、明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C、Si和SiO2都用于制造光導纖維
D、硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是（　�。�
A、①③⑤B、②④⑦
C、①②⑥D、②③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、X射線法、銅絲燃燒法、鈉熔法、李比希燃燒法都是元素定性分析法
B、日本福島核電站釋放的131I與137Cs，是兩種不同的核素
C、我國自行研制的“神七”航天服是由新型“連續(xù)纖維增韌”材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復合而成的，它是一種新型無機非金屬材料
D、氟氯烴是一種致冷劑，但它會破壞臭氧層，研究人員正在積極研發(fā)環(huán)保型的替代產(chǎn)品以減少氟氯烴的使用量

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學實驗小組同學為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常用裝置E制備Cl2，寫出該裝置中發(fā)生反應的化學方程式：
 
；指出該反應中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)：
 
．
（2）反應開始后，發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給兩個試管加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為B：
 
，D：
 
．
（3）C裝置的作用是
 
．
（4）該實驗小組的甲、乙兩名同學利用上述兩發(fā)生裝置按圖2所示裝置繼續(xù)進行實驗．通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現(xiàn)象是品紅隨時間推移變得越來越淺．試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學的實驗結(jié)果回答下列問題．
①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過濃硫酸的目的．簡答
 
．
②試分析甲同學實驗過程中，品紅不褪色的原因：
 
（結(jié)合離子方程式說明）．
③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？簡答：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如右圖所示，用
 
滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）．
②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數(shù)據(jù)如下所示：
實驗編號待測HCl溶液的體積（mL）滴入NaOH溶液的體積（mL）
120.0023.00
220.0023.10
320.0022.90
該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數(shù)字）
 
．
③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是
 
：
A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗
D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶（SrCl2）樣品的純度，設計了如下方案：
稱取1.0g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38g的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其他與Ag+反應生成沉淀的離子），Cl-即被全部沉淀．然后用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2mol?L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度．
請回答下列問題：
①判斷滴定達到終點的現(xiàn)象是
 
．
②考慮Ag+和Fe3+在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈
 
（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）為宜．
③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag+，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n（Cl-）的測定結(jié)果
 
（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．

Ⅰ．工作一段時間后，斷開K，此時C電極質(zhì)量減少3.2g．
（1）甲中負極的電極反應式為
 

（2）乙溶液此時離子濃度由大到小的順序是
 

Ⅱ．連接K，繼續(xù)電解一段時間，當A，B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同時
（3）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為
 
，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L
 （不考慮溶液體積變化）
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如圖2，則圖2中②線表示的是
 
離子的變化；此時要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要
 
mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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同步練習冊答案