【題目】用50mL0.50mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱;卮鹣铝袉(wèn)題。
(1)儀器A的名稱是_____。
(2)A的材質(zhì)不能用鐵質(zhì)的代替,其原因是:_____。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)氫氧化鈉溶液的濃度要用0.55mol·L-1的原因是:____。實(shí)驗(yàn)中若改用60mL0.5mol·L-1的鹽酸與50mL0.55mol·L-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量____(填“相等”或“不相等”),若實(shí)驗(yàn)操作均正確,則所求中和熱___(填“相等”或“不相等”);
(4)已知在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí),放出57.3kJ的熱量,則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:_____。
(5)若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果____(填“有”或“無(wú)”)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),對(duì)測(cè)定結(jié)果_____(填“有”或“無(wú)”)影響。
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 金屬鐵易導(dǎo)熱,容易造成熱量的散失,引起較大的實(shí)驗(yàn)誤差 保證0.50mol/L的鹽酸完全被NaOH中和 不相等 相等 HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 無(wú) 有
【解析】
(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)判斷其名稱;
(2)根據(jù)金屬棒是熱的良導(dǎo)體,易傳熱,中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作;
(3)根據(jù)氫氧化鈉過(guò)量能保證鹽酸完全反應(yīng);反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),并根據(jù)中和熱的概念和實(shí)質(zhì)來(lái)回答;
(4)根據(jù)物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系以及中和熱的概念,書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的熱化學(xué)方程式;
(5)根據(jù)反應(yīng)實(shí)質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析判斷。
(1)根據(jù)裝置圖可知儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒;
(2)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作,減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失,鐵棒導(dǎo)熱,散發(fā)熱量,會(huì)使測(cè)出的溫度偏低,所得中和熱的測(cè)定值比理論值偏低,導(dǎo)致產(chǎn)生較大誤差;
(3)用過(guò)量的氫氧化鈉溶液就可以保證50mL0.50molL-1鹽酸完全反應(yīng),以鹽酸的量為準(zhǔn)進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算;反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用60mL 0.50molL-1的鹽酸與50mL0.55molL-1的氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng),由于反應(yīng)產(chǎn)生的水多,所以與上述實(shí)驗(yàn)相比,所放出的熱量偏高,但由于中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱,因此與發(fā)生反應(yīng)的酸、堿的用量無(wú)關(guān),中和熱相等;
(4)在稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol H2O時(shí),放出57.3kJ的熱量,則熱化學(xué)方程式為:HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol;
(5) KOH、NaOH都是一元強(qiáng)堿,在溶液中完全電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子,因此若用KOH代替NaOH,對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響;若用醋酸代替HCl做實(shí)驗(yàn),由于醋酸是弱酸,醋酸電離是吸熱的過(guò)程,使反應(yīng)放出的熱量減少,導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱的數(shù)值偏小,因此對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用如圖裝置可以驗(yàn)證非金屬性的變化規(guī)律。
(1)儀器A的名稱為________,干燥管D的作用是________________。
(2)已知在常溫下,高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)能生成氯氣。實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有藥品Na2S溶液、KMnO4、濃鹽酸、MnO2,請(qǐng)選擇合適藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氯的非金屬性大于硫的;裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________,裝置C中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_________________,離子方程式為______。
(3)若要證明非金屬性:S>C>Si,則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列熱化學(xué)方程式中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B.500℃、30MPa下,將 0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成 NH3(g)放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1
C.HCl 和 NaOH 反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ·mol-1 ,則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的中和熱 △H = 2×(-57.3)kJ·mol -1
D.在101kPa 時(shí),2gH2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】環(huán)丙貝特(H)是一種降血脂藥物,可明顯降低極低密度和低密度脂蛋白水平,并升高高密度脂蛋白,通過(guò)改善膽固醇的分布,可減少CH和LDL在血管壁的沉積,還有溶解纖維蛋白和阻止血小板凝聚作用。如圖是合成環(huán)丙貝特的一種新方法:
回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)名稱為___________。
(2)F中非含氧官能團(tuán)的名稱為___________。
(3)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________,反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________。
(4)M為的同分異構(gòu)體,能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,則M的結(jié)構(gòu)共有____種(不考慮立體異構(gòu));其中1HNMR中有3組峰,且峰面積之比為6:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(5)利用Wittig反應(yīng),設(shè)計(jì)以環(huán)己烷為原料(其他試劑任選),制備的合成路線:____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.
(1)根據(jù)如圖寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式是____________________.
(2)將1mol N2(g)和3mol H2(g)放在一密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)放出的熱量______(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ,原因是______;若加入催化劑,△H__________(填“變大”、“不變”或“變小”).
(3)N2H4可視為NH3分子中的H被﹣NH2取代的產(chǎn)物.發(fā)射衛(wèi)星時(shí)以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑,二者反應(yīng)生成N2和H2O(g).
已知:N2(g)+2O2(g)═2NO2(g)△H1=+67.7kJmol﹣1
N2H4(g)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H2=﹣534kJmol﹣1
則1mol N2H4與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一包白色固體,可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4,按下列步驟實(shí)驗(yàn)。
①將該固體溶于水得無(wú)色溶液。
②向溶液中加入AgNO3溶液,得到白色沉淀,再加足量的稀HNO3,白色沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生,把氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:
(1)一定存在的物質(zhì)是_______;一定不存在的物質(zhì)是________;可能存在的物質(zhì)是_____________;
(2)請(qǐng)寫(xiě)出白色沉淀部分溶解的化學(xué)方程式_____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3。試回答下列問(wèn)題:
(1)B處的藥品是_____(填“濃硫酸”或“堿石灰”)
(2)檢驗(yàn)D處試管中NH3是否收集滿,可以用濕潤(rùn)的_____色石蕊試紙(填“紅”或“藍(lán)”)。
(3)氨氣極易溶于水,若標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將2.24 L的氨氣溶于水配成1 L溶液,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。
(4)A處反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
四、推斷題
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中加入一定量的A(s)和B(g),進(jìn)行如下可逆反應(yīng):A(s)+2B(g) C(g)+D(g),當(dāng)下列物理量不發(fā)生變化時(shí),能表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的密度②容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)③混合氣體的總物質(zhì)的量④C和D的濃度比值⑤B物質(zhì)的量濃度( )
A. ①⑤B. ③⑤C. ②④D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】300℃下,在一容積為2 L的恒容密閉容器中加入0.2 mol CO和0.4 mol H2,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列各物理量隨反應(yīng)時(shí)間變化趨勢(shì)的曲線不正確的是
A. B.
C. D.
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