Question

A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C及B、D分別是同一主族元素，B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的兩倍，又知四種元素的單質中有兩種氣體、兩種固體．
請回答下列問題：
（1）B、D在周期表中同處在

ⅥA

族，B的原子結構示意圖是

，下列可以驗證B與D兩元素原子得電子能力強弱的實驗事實是

BCD

（填寫編號）；
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質與氫化合的難易
（2）寫出兩種均含A、B、C、D四種元素的化合物相互間發(fā)生反應，且生成氣體的離子方程式

HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑

：
（3）A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

；
（4）D元素的氣態(tài)氫化物和其低價氧化物能反應生成D的單質．該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

2：1

．

Answer 1

分析：A、B、C、D原子序數(shù)依次增大短周期元素，A、C及B、D分別是同一主族元素，確定B、D在在二、三周期；由于B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)之和的兩倍，確定A、C在一、三周期，所以A為氫、C為鈉、B為氧、D為硫．
（1）根據(jù)最外層電子數(shù)確定B、D在周期表中同處在哪一族；根據(jù)核外電子排布畫出B的原子結構示意圖；非金屬性越強得電子能力越強，非金屬元素的非金屬性強弱可以從以下幾方面判斷：①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱判斷②最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷③與氫氣反應的難易程度判斷④電負性性的大小等；．
（2）同時含有這四種元素的物質屬于酸式鹽，兩種酸式鹽反應且生成氣體，只能是強酸酸式鹽和弱酸酸式鹽反應，強酸酸式鹽起酸的作用，再根據(jù)反應物和生成物及離子方程式的書寫規(guī)則寫出相應的離子方程式．
（3）根據(jù)題干A、B、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有l(wèi)0個電子知，甲為HS^-，乙為OH^-，酸式酸根離子與氫氧根離子發(fā)生中和反應；
（4）根據(jù)氧化還原反應確定氧化產物與還原產物的物質的量之比．

解答：解：根據(jù)四種短周期元素在周期表中的位置，原子序數(shù)依次增大，確定它們的位置為：A、C在一、三周期，B、D在在二、三周期，且A、C在B、D的左邊，則A為A為氫、C為鈉；利用B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)和的2倍，B為氧、D為硫．因A為氫、B為氧、C為鈉、D為硫，所以元素符號分別為：H、O、Na、S．
（1）在主族元素中，元素的最外層電子數(shù)與族序數(shù)相等，所以B、D在周期表中同處在ⅥA；B的原子結構示意圖為；非金屬性越強得電子能力越強，非金屬元素的非金屬性強弱可以從以下幾方面判斷：①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱判斷②最高價氧化物的水化物的酸性強弱判斷③與氫氣反應的難易程度判斷④電負性性的大小④根據(jù)元素周期律判斷，同主族元素，隨著原子序數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱等，所以選BCD，
故答案為：ⅥA； ； BCD；
（2）同時含有這四種元素的物質屬于酸式鹽，兩種酸式鹽反應且生成氣體，只能是強酸酸式鹽和弱酸酸式鹽反應，強酸酸式鹽起酸的作用，所以是硫酸氫鈉和亞硫酸氫鈉反應生成水和二氧化硫、硫酸鈉，硫酸氫鈉電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，亞硫酸氫鈉電離出鈉離子、亞硫酸氫根離子，所以離子方程式為HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑．
故答案為：HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑；
（3）根據(jù)題意知，甲為HS^-，乙為OH^-，所以離子方程式為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，故答案為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（4）硫化氫和二氧化硫反應生成硫和水，硫化氫中的硫顯-2價，二氧化硫中的硫顯+4價，所以得失電子的最小公倍數(shù)為4，所以硫化氫的計量數(shù)為2，二氧化硫的計量數(shù)為1，硫化氫對應的產物硫是氧化產物，二氧化硫對應的產物硫是還原產物，所以是2：1，故答案為：2：1．

點評：本題較難，考查學生利用原子的結構來推斷元素，注意本題中A、C與B、D可能存在情況來分析是解答本題的難點，然后結合元素化合物知識即可解答．