對于可逆反應：下面圖像對于平衡體系，mA(g)+nB (g)   pC(g)+qD (g) DH <0有下列判斷，其中正確的是                                  （      ）                                                                                             

A．若溫度不變，將容器的體積擴大1倍，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?．6倍，則m+n<q+p
B．若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m：n
C．若平衡體系共有氣體amol，再向其中加入bmolB，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n>p+q
D．加催化劑或增大壓強，一定能實現(xiàn)如圖中a→b的變化
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（l2分）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO(g)＋2H2(g)?CH3OH(g)達到化學平衡狀態(tài)。

(1)500℃時，從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是________(用nB、tB表示)。
(2)判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是________(填字母)。a. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),  b. 混合氣體的密度不再改變
c. 混合氣體的平均相對分子質量不再改變        d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(3)300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是________(填字母)。
a. c(H2)減小                          b. 正反應速率加快，逆反應速率減慢,
c. CH3OH的物質的量增加               d. 重新達到平衡時，c(H2)/c(CH3OH)減小
(4) 該反應的ΔH    0（選填＞、＜），理由是                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分） 一定溫度下，將2mol SO2氣體和1mol O2氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.2mol SO2，SO3的濃度為0.4mol/L。
①1min內(nèi)，O2的平均反應速率為 __________ ；
②若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時SO3的濃度_ _0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；
③改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時SO3的物質的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質SO2、O2 、SO3的物質的量a、b、c之間應滿足的關系式_______；_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定條件下，存在如下反應：2SO2(g)+ O2 (g)  2SO3(g)；ΔH<0
(1)寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=                              
(2)升高溫度，該反應K值      ，SO2轉化率       ，正反    
應速率     （填增大、減小或不變）
(3)600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是                                  

(4)據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因  
是___________________（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是            （填編號）。   
A．加了催化劑B．縮小容器體積
C．降低溫度D．增加SO3物質的量
(5)在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯_______性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=__            ____ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

下列說法錯誤的是        （   ）
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在1 L密閉容器中，把1mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當反應達到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（    ）
A．x的值為2B．A的轉化率為40%
C．B的平衡濃度為0.8 mol/LD．D的體積分數(shù)為20%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某恒定溫度下，向容積為1 L的容器中投入1 mol CO和2 mol H2O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）   CO2（g）+H2（g），平衡時生成CO2 2／3 mol。若保持溫度和容積不變，向其中增加2 mol H2O（g），使反應到達新的平衡，下列說法不正確的是（   ）
A．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體的壓強之比是5：3
B．新平衡時H2O的轉化率為20％
C．新平衡時CO的濃度是0.2 mol ·L－1
D．新、舊平衡時容器內(nèi)氣體密度之比為5：3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）有一化學反應2AB＋D ，B、D起始濃度為0，在四種不同條件下進行。反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表，根據(jù)下述數(shù)據(jù)，完成填空：
    
（1）在實驗1，反應在0至20分鐘時間內(nèi)A的平均速率為         mol/（L·min）。
（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝         mol/L，可推測實驗2中隱含的條件是         。
（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則達到平衡時v3   v1（填＞、＝、＜＝，）800℃時,反應平衡常數(shù)＝         ，且C3＝         mol/L，可推測實驗3中隱含的條件是         。
（4）800℃時,反應B＋D 2A當其他條件不變, B、D的起始濃度為0.50 mol/L , A的起始濃度為0, 達到平衡時A的濃度為       mol/L, B的轉化率＝          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：

（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，則該反應中各物質的聚集狀態(tài)是：A_________，B_________，D_________．
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質的量又達到相等，則該反應是
________反應（填“放熱”或“吸熱”）

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