Question

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深�；卮鹣铝袉栴}：

（1）100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___mol·L-1·s-1。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，N2O4以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。則T___100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2___（寫出必要的計算過程）。

Answer 1

【答案】0.0010molL-1s-1 大于 1.3mol/L

【解析】

（1）根據(jù)反應(yīng)速率v=計算；

（2）N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃；

（3）計算T℃時兩種物質(zhì)的濃度，計算得到化學(xué)平衡常數(shù)。

（1）0～60s時段，N2O4濃度變化為：0.100mol/L-0.040mol/L=0.060mol/L，v（N2O4）==0.0010molL-1s-1；

（2）N2O4的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，由于正反應(yīng)方向吸熱，T＞100℃，故答案為：大于；

（3）平衡時，c（NO2）=0.120molL-1+0.0020molL-1s-1×10s×2=0.16molL-1，c（N2O4）=0.040molL-1-0.0020molL-1s-1×10s=0.020molL-1，K2==1.3mol/L。