Question

【題目】某課外活動小組欲利用CuO與氨反應，研究氨的某種性質并測定其組成，設計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進行實驗。請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為____________。

(2)實驗室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是____________(填字母)。

A．Cl2 B．O2

C．CO2 D．NO2

(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內有無色無味的氣體生成，上述現象證明氨氣具有________性，寫出相應的化學方程式___________________。

(4)E裝置中濃硫酸的作用_________________。

(5)讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作______________________________。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 B、C 還原 3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2 吸收未反應的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D 慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平

【解析】濃氨水在氧化鈣或氫氧化鈉、堿石灰等作用下可放出大量的氨氣，B中堿石灰用于干燥氨氣，加熱條件下，氨氣與CuO發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和銅，D中堿石灰用于吸收水蒸氣，E用于吸收氨氣，F用于測量生成氮氣的體積，測量氣體體積時量氣管液面應相等，以排除壓強的影響，以此解答該題。

（1）根據儀器構造可判斷裝置中儀器a為分液漏斗；（2）利用裝置A，可制取的無色氣體；

A．氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B．可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應，B正確；C．可以制備CO2 氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應生成，C正確；D．NO2是紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應生成銅和氮氣與水，氨氣被氧化銅氧化表現還原性，結合原子守恒配平寫出的化學方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2 ；（4）依據流程分析，濃硫酸是吸收過量的氨氣，阻止F中水蒸氣進入D影響實驗效果；（5）讀取氣體體積前，應對裝置F進行的操作是慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強平衡再讀數。