【題目】在一定溫度下，對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中錯誤的是（　�。�

A.生成NO的速率與消耗NO的速率相等，反應達到平衡狀態(tài)

B.當O2物質(zhì)的量濃度不再變化時，反應達到平衡狀態(tài)

C.達到化學平衡時，若升高溫度，則正反應速率增大，逆反應速率也增大

D.單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，反應達平衡狀態(tài)

【答案】D

【解析】

A. 生成NO的速率與消耗NO的速率相等，則正=逆，反應達到平衡狀態(tài)，A敘述正確；

B.反應達到平衡時各組分的濃度不變，B敘述正確；

C. 對可逆反應，升高溫度，正、逆都增大，C敘述正確；

D. 單位時間內(nèi)生成x mol NO，同時消耗x mol NH3，只表示正反應速率，不能判斷是否達平衡狀態(tài)，D敘述錯誤；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下有H2RO4=H++HRO4－、HRO4－H++RO42－，現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度都為0.1molL-1的三種溶液：①NaHRO4溶液；②H2RO4溶液；③Na2RO4溶液。下列說法中正確的是（ ）

A.②和③等體積混合后的溶液中：c(Na+)=c(HRO4－)+c(H2RO4)+c(RO42－)

B.100mL①溶液中：n(HRO4－)+n(RO42－)+n(OH－) －n(H+)=0.01mol

C.①和②等體積混合后的溶液中離子濃度大小順序為c(H+)>c(HRO4－)>c(Na+)

D.若①和③等體積混合后，會抑制水的電離，則HRO4－的電離程度肯定大于RO42－的水解程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是

A. 反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B. 反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙

C. 反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴

D. 反應④中1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應，因為每個苯分子含有三個碳碳雙鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：

回答下列問題：

Ⅰ．環(huán)己烯的制備與提純

(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為____________，現(xiàn)象為__________________。

(2)操作1裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為________________________

②儀器B的作用為____________。

(3)將操作3（蒸餾）的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質(zhì)和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。

Ⅱ．環(huán)己烯含量的測定

在一定條件下，向環(huán)己烯樣品中加入定量制得的，與環(huán)己烯充分反應后，剩余的與足量作用生成，生成的I2用的標準溶液與其反應，恰好消耗標準溶液（以上數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）。

測定過程中，發(fā)生的反應如下：①

② I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(4)計算樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分數(shù)為____________（用字母表示）。

(5)下列情況會導致測定結(jié)果偏低的是____________（填序號）。

a．樣品中含有苯酚雜質(zhì) b．在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā) c．標準溶液部分被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

A.鐵和稀硫酸反應：2Fe + 6H+＝ 2Fe3+ +3H2↑

B.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH－ + HCO ＝ H2O + CO

C.鈉和水反應： Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH-＋H2↑

D.Fe2+和Cl2的反應：Fe2++ Cl2 = Fe3++ 2Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各裝置圖的敘述不正確的是（ ）

A.用圖①裝置實現(xiàn)鐵上鍍銅，a極為銅，電解質(zhì)溶液可以是CuSO4溶液

B.圖②裝置鹽橋中KCl的Cl－移向右燒杯

C.圖③裝置中鋼閘門應與外接電源的負極相連獲得保護

D.圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相同時，消耗負極材料的物質(zhì)的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中加入等物質(zhì)的量的A、B，發(fā)生如下反應：2A(g)＋2B(g) 3C(s)＋4D(g)，平衡常數(shù)隨溫度和壓強的變化如表所示：

下列判斷正確的是(　　)

A.g＞f

B.ΔH＜0

C.2.0MPa、800℃時，A的轉(zhuǎn)化率最小

D.1.5MPa、300℃時，B的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是(　　)

A.硫酸與Na2SiO3溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓

B.Cl2和NaOH溶液反應：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

C.向亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H＋＋HSO===SO2↑＋H2O

D.向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組對鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)進行如下探究實驗，根據(jù)實驗回答問題。

I.探究氯化亞鐵與氧氣反應的產(chǎn)物

已知氯化亞鐵的熔點為674℃，沸點為1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，極易水解。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生下列反應：12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3，4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2。該化學小組選用如圖部分裝置(裝置可以重復選用)進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。

(1)實驗裝置的合理連接順序為：A→__________→D，裝置E的作用是___________。

(2)D中發(fā)生反應的離子方程式_______。

(3)某化學興趣小組在控制在500℃下發(fā)生反應，一段時間后的產(chǎn)物進行了如下實驗探究：

①對B中反應剩余固體的成分開展實驗探究，并作出以下兩種假設：

假設一：產(chǎn)物為Fe2O3；

假設二：產(chǎn)物為________(填化學式)。

以下針對上述假設一，展開實驗研究，請完善下面表格：

實驗操作

預期現(xiàn)象與結(jié)論

取少量固體樣品于一支潔凈的試管中，加入足量的蒸餾水。

______，則假設一成立，否則，假設一不成立。

②對固體產(chǎn)物(標準狀況下)成分含量進行了如下實驗探究：B中反應剩余固體的質(zhì)量經(jīng)測定為m1g ，E中生成物的質(zhì)量經(jīng)測定為m2g。B中反應剩余固體按探究①的實驗步驟進行操作，并最終得到干燥純凈的固體質(zhì)量為m3g。則固體產(chǎn)物中Fe2O3所占的質(zhì)量分數(shù)為______。

Ⅱ.鹵素化合物之間反應實驗條件控制探究

(4)室溫下，KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。下面是該小組設計的一組實驗數(shù)據(jù)記錄表：

試管編號

1

2

3

4

0.20 mol·L-1KI溶液/ mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3(s)/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0 mol·L-1H2SO4溶液/ mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

反應完全后，滴加2滴淀粉溶液

無色

藍色

藍色較2淺

無色

①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合所學化學知識，下列說法正確的是______

A.該實驗目的是探究其它條件相同時，酸的濃度對反應產(chǎn)物的影響

B.實驗1和實驗4說明硫酸濃度太低或太濃，KClO3與KI均不反應

C.實驗2的現(xiàn)象說明在該硫酸濃度下KClO3將KI氧化為I2

D.實驗3藍色較2淺的原因是在該硫酸濃度下淀粉部分水解

②2號試管反應完全后，假設還原產(chǎn)物只有KC1，寫出反應的離子方程式___________。

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