【題目】下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述，正確的是 （ ）

A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w

B.20℃，100g水可溶解34.2g KCl，此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%

C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)

D.相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力的純氧，100g水中溶入氧氣的質(zhì)量增加

【答案】D

【解析】

A. 二氧化碳的溶解度隨溫度的升高而降低，所以室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液，冷卻到00C時(shí),不會(huì)放出CO2氣體，故A錯(cuò)誤；

B.w=×100%=×100%=25.5%，故B錯(cuò)誤；

C. 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶解度無(wú)關(guān)，硫酸鋇難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D. 因?yàn)榭諝馊苋胨牟粌H有氧氣，還有二氧化碳等其他氣體，而換成純氧，氧氣濃度變大，促進(jìn)氧氣的溶解，所以溶入的氧氣質(zhì)量也增加，故D正確。

故選：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：25℃時(shí)，0.1000mol·L-lCH3COOH溶液中CH3COOH的電離度(×100%)約為1%。該溫度下，用0.1000mol·L-l氨水滴定10.00mL0.1000mol·L-lCH3COOH溶液，溶液的pH與溶液的導(dǎo)電能力(I)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A.M點(diǎn)→N點(diǎn)，水的電離程度逐漸增大

B.25℃時(shí)，CH3COOH 的電離常數(shù)約為1.0×10-2

C.N點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)>c(NH4+)

D.當(dāng)?shù)稳?/span>20 mL氨水時(shí)，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：pAg＝-lgc(Ag+)，pX＝-lg c(Xn-)。298K時(shí)，幾種物質(zhì)的Ksp如下表：

化學(xué)式

AgCl

AgSCN

Ag2CrO4

顏色

白

淺黃

紅

Ksp

1.8×1010

1.0×1012

2.0×1012

AgCl、AgSCN、Ag2CrO4的飽和溶液中，陽(yáng)離子和陰離子的濃度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.圖中x代表AgCl曲線(xiàn)，z代表AgSCN曲線(xiàn)

B.298K時(shí)，在Cl－和CrO42－的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的溶液中，滴入少量0.1mol/L的AgNO3溶液，首先產(chǎn)生的是紅色沉淀

C.298K時(shí)若增大p點(diǎn)的陰離子濃度，則y上的點(diǎn)沿曲線(xiàn)向上移動(dòng)

D.298K時(shí)Ag2CrO4(s)＋2SCN－(aq) 2AgSCN(s)＋CrO42- (aq)的平衡常數(shù)K＝2.0×1012

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是一個(gè)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置（B中有導(dǎo)管和一個(gè)連通外界的長(zhǎng)頸漏斗）：

（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________．

（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈，Cl2通過(guò)C瓶后再進(jìn)入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和HCl。試寫(xiě)出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________；裝置C的作用是_________________ 。

（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o(wú)色，其原因是__。

（4）若將E處燒杯中溶液改為澄清石灰水，反應(yīng)過(guò)程中現(xiàn)象為___。（選填標(biāo)號(hào)）

（A）有白色沉淀生成（B）無(wú)明顯變化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時(shí)B中的現(xiàn)象是__，B的作用是___________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子結(jié)構(gòu)為B—A—B)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是( )

A. 該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. 該反應(yīng)的ΔH＝－(E1－E2) kJ· mol－1

C. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和

D. 由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵吸收E2 kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】茶多酚是一類(lèi)目前尚不能人工合成的純天然、多功能、高效能的抗氧化劑和自由基凈化劑的總稱(chēng)。其中沒(méi)食子兒茶素（EGC）的結(jié)構(gòu)如圖所示。關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是

A.EGC是一種芳香烴

B.1molEGC與4molNaOH恰好完全反應(yīng)

C.遇FeCl3溶液能不發(fā)生顯色反應(yīng)

D.易發(fā)生氧化反應(yīng)和取代反應(yīng)，相對(duì)較難發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100molL-1的NH4SCN溶液滴定25.00mL0.100molL-1AgNO3溶液，以NH4Fe(SO4)212H2O為指示劑，測(cè)得溶液中pSCN=lgc(SCN-)、pAg=lgc(Ag+)隨加入NH4SCN溶液的體積變化如圖所示。已知：Ag++SCN-AgSCN↓，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.滴定至終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變?yōu)榧t色，且振蕩后不褪色

B.該溫度下AgSCN的溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-12

C.為防止指示劑失效，溶液應(yīng)維持酸性

D.當(dāng)加入15.00mLNH4SCN溶液時(shí)，溶液中c(SO42-)=0.14molL-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

O

2

C

N

O

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是___。

（3）NaOH與Al(OH)3中，屬于兩性氫氧化物的是___。它常用作治療胃酸（含鹽酸）過(guò)多的藥物，該反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g)3B(?)+C(?) △H>0達(dá)到化學(xué)平衡后，

(1)升高溫度，用“變大”、“變小”、“不變”或“無(wú)法確定”填空。

a.若B、C都是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①___；

b.若B、C都不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量②____；

c.若B是氣體，C不是氣體，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量③___；

(2)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是④___態(tài)，C是⑤___態(tài)。

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