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【題目】節(jié)日期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結構如下圖，下列關于該物質的說法正確的是(　　)

A. 其分子式為C15H18O4

B. 1 mol該物質完全燃燒，消耗20 mol氧氣

C. 既能發(fā)生加聚反應，又能發(fā)生縮聚反應

D. 既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，又能使酸性KMnO4溶液褪色

【答案】C

【解析】

A. 根據結構簡式，分子式為C15H20O4，故A錯誤；

B. 根據有機物燃燒通式，1 mol C15H20O4完全燃燒，消耗18 mol氧氣，故B錯誤；

C. 含有碳碳雙鍵能發(fā)生加聚反應，含有羥基、羧基能發(fā)生縮聚反應，故C正確；

D. 沒有酚羥基，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物J是一種重要的有機中間體，可以由苯合成，具體合成路線如下：

(1)J的化學式為__________________ ；F的名稱為__________________。

(2)B中官能團名稱為____________________ 。

(3)I—J的反應類型為____________________ 。

(4)F -G的反應方程式為____________________ 。

(5)與I屬于同種類型物質且苯環(huán)上有兩個取代基的同分異構體有____種。符合下列條件的J的一種同分異構體結構簡式為______。

①屬于芳香族化合物 ②不能與金屬鈉反應 ③有3種不同化學環(huán)境的氫原子。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質量比均為6∶1∶4。完全燃燒0.1 mol A能生成3.6 g水。B只含一個醛基，1.1g B與足量銀氨溶液反應，可析出2.7 g Ag。則下列關于物質A和物質B的判斷正確的是

A. 物質A一定是乙醛

B. 物質A和物質B互為同分異構體

C. 物質B的同分異構體中既含有醛基又含有羥基的有6種

D. 物質B屬于酯類的同分異構體有4種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：____________。

（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是__________。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如下表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)

91∶9

1∶1

9∶91

pH

8.2

7.2

6.2

①由上表判斷，NaHSO3溶液顯____性，用化學平衡原理解釋：_____。

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母)：___。

a．c(Na＋)＝2c(SO32-)＋c(HSO3-)

b．c(Na＋)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H＋)＝c(OH－)

c．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(SO32-)＋c(HSO3-)＋c(OH－)

（4）能證明Na2SO3溶液中存在SO32-＋H2OHSO3-＋OH－水解平衡的事實是____(填序號)。

A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H2SO4溶液后紅色褪去

B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色褪去

C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl2溶液后產生沉淀且紅色褪去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在指定條件下電離方程式正確的是(　　)

A. Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22+＋CO32-

B. Al(OH)3酸式電離：Al(OH)3===AlO2-＋H2O＋H＋

C. NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2OH2S＋OH－

D. NaHSO4加熱熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：

可能用到的有關數據如下：

相對分子質量

密度/(g·cm－3)

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.961 8

161

微溶于水

環(huán)己烯

82

0.810 2

83

難溶于水

合成反應：在a中加入20 g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃H2SO4，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。

分離提純：反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10 g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是__________。

（2）本實驗中最容易產生的副產物的結構簡式為_______。

（3）在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______。

（5）在環(huán)己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有____(填正確答案標號)。

A 圓底燒瓶 B 溫度計 C 吸濾瓶 D 球形冷凝管 E 接收器

（6）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是______。

a．用酸性高錳酸鉀溶液 b．用金屬鈉 c．測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為。下列說法正確的是

A. 1L0.1mol·NH4Cl溶液中， 的數量為0.1

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應，轉移的電子數為0.1

C. 標準狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數為0.2

D. 0.1mol H2和0.1mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是（ ）

A. 氯氣溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B. Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－

C. 酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O

D. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T1時，向容積為2 L 的密閉容器甲、乙中分別充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) H = －41 kJ/mol。數據如下，下列說法不正確的是

容器

甲

乙

反應物

CO

H2O

CO

H2O

起始時物質的量（mol）

1.2

0.6

2.4

1.2

平衡時物質的量（mol）

0.8

0.2

a

b

A. 甲容器中，平衡時，反應放出的熱量為16.4 kJ

B. T1時，反應的平衡常數K甲 = 1

C. 平衡時，乙中CO的濃度是甲中的2倍

D. 乙容器中，平衡時CO的轉化率約為75%

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