Question

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

	A
B	C	D

回答下列問(wèn)題：

（1）寫出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________________，生成物的化學(xué)式為___________

（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，寫出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

Answer 1

【答案】 氧 磷 鋁 劇烈燃燒，有大量白煙 P2O5 Al2O3 兩性氧化物 先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解 AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl，Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O

【解析】試題分析：現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，設(shè)C的原子序數(shù)為ｘ，根據(jù)４種元素在元素周期表中的位置可知，A、B、D的原子序數(shù)分別為x-8、x-1、x+1，因?yàn)?/span>A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，則有4x-8=56，x=16，所以A、B、C、D分別為O、P、S、Cl。1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，則電子轉(zhuǎn)移3mol，E為第IIIA族元素，E的陽(yáng)離子與O元素的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為Al元素。

（1）A、B、E的元素名稱分別為氧、磷、鋁；

（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為；

（3）磷在氧氣中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是：劇烈燃燒，有大量白煙，生成物的化學(xué)式為P2O5；

（4）O與Al形成的化合物的化學(xué)式為Al2O3，氧化鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水，這決定了它在物質(zhì)的分類中屬于兩性氧化物；

（5）向氯化鋁的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀溶解，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為AlCl3 + 3NaOH == Al(OH)3↓ + 3NaCl、Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O。