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【題目】常溫時，向20mL0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.a點：pH=1

B.c點：V(NaOH)=20mL

C.b點：離子濃度的大小關系為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D.a→d過程中，水電離出c(H+)不斷增大

【答案】C

【解析】

a點為0.1mol/L的CH3COOH溶液，b點是醋酸消耗一半，溶質為等量的醋酸和醋酸鈉；c溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)；d點為醋酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，且醋酸鈉是氫氧化鈉的2倍，據此分析。

A.a點為0.1mol/L的CH3COOH溶液，醋酸為弱酸不完全電離，c(H+)<0.1mol/L，pH>1，故A錯誤；

B.若c點V=20mL，則醋酸和氫氧化鈉恰好完全反應，溶質為醋酸鈉，醋酸鈉水解使溶液顯堿性，pH不為7，由此可知c點：V(NaOH)<20mL，故B錯誤；

C.b點溶質為等量的醋酸和醋酸鈉，且溶液呈酸性，由電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO-)+c(OH-)，因c(H+)>c(OH-)，則c(CH3COO-)>c(Na+)，則c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，故C正確；

D.隨氫氧化鈉體積的增加，醋酸逐漸轉變成醋酸鈉，當V=20mL時溶質完全是醋酸鈉，因醋酸抑制水的電離，醋酸鈉水解促進水的電離，此過程中水的電離程度逐漸增大；當V>20mL后，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉，氫氧化鈉抑制水的電離，隨氫氧化鈉的增加水的電離程度逐漸減小，故D錯誤；

故選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究金屬鋅與氯化銅溶液之間反應，在實驗中該同學觀察到的現(xiàn)象有：

i.產生少量氣泡；ii.有紅色固體生成；iii.溶液中產生白色沉淀。

為了解釋上述現(xiàn)象，某同學查閱資料，獲得如下信息：

編號

化學反應離子方程式

1

Zn+Cu2+Zn2++Cu

2

Zn+2Cu2+Zn2++2Cu+

3

Cu++2Cl-CuCl

4

Cu++Cl-CuCl↓

（1）請結合離子方程式解釋產生少量氣泡的原因：___。

（2）Zn與CuCl2反應生成白色沉淀的離子方程式是___。

（3）為了探究影響生成白色沉淀的因素，該同學進一步實驗。取不同濃度CuCl2溶液，加入鋅并振蕩，均立刻產生少量氣泡和紅色固體，其他實驗現(xiàn)象如下。

編號

濃度(rnol/L)

試劑（鋅均過量）

實驗現(xiàn)象

a

0.5

鋅片

立刻出現(xiàn)少量白色沉淀

b

1

鋅片

立刻出現(xiàn)白色沉淀

1

鋅粉

立刻出現(xiàn)大量白色沉淀

d

1

鋅片、適量NaCl固體

少量白色沉淀，振蕩迅速溶解

①對比實驗a、b，實驗結論是___。

②某同學從化學平衡的角度分析，d中白色沉淀溶解可能的原因是___（用離子方程式表示）。為證明該同學分析的原因正確，向b試管中加入適量___，振蕩，觀察到___，證明該同學分析的原因正確。

（4）利用沉淀法除去雜質在實際生產中應用廣泛。

①在工業(yè)中冶煉鋅，為了除去ZnSO4電解液溶液中的C1-，可加入___和___，生成沉淀而除去。

②通過進一步查閱資料得知：CuCl的形成與溶液的pH及Cu2+等離子濃度有關，一定條件下，通過實驗得出pH、Cu2+濃度對Cl-沉淀的影響如圖所示：

根據圖，除去該電解液中Cl-的最佳條件是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列判斷正確的是(　　)

A.圖1可表示電解200 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液過程中，產生氫氣體積(標準狀況)與轉移電子物質的量的關系曲線

B.圖2可表示常溫下0.1 mol·L－1鹽酸滴加到40 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲線

C.高溫下能自發(fā)進行的反應CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的能量變化如圖3所示，則該反應的ΔS>0

D.圖4可表示反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在t1時刻擴大容器體積時，v逆隨時間的變化曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。

甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：

水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol－1①

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=－41.2kJ·mol－1②

二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3③

則反應①自發(fā)進行的條件是___，ΔH3=___kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ）

A.將裝有NO2的玻璃球浸入熱水中顏色加深：2NO2(g)N2O4(g) ΔH>0

B.用Na2S處理含Hg2+廢水：Hg2++S2-=HgS↓

C.Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產生渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

D.閃鋅礦(ZnS)經CuSO4溶液作用轉變?yōu)殂~藍(CuS)：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰(LiCoO2)可用作鋰離子電池的電極材料。以紅土鎳礦為原料制備LiCoO2的工藝流程如圖：

已知：①紅土鎳礦的主要成分有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3、CoO、NiO等。

②20℃時，生成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Ni2+

Co2+

開始沉淀

7.0

1.9

3.4

7.2

7.1

沉淀完全

9.0

3.2

4.7

9.2

9.1

注：金屬離子起始濃度為0.1mol/L

（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__。

（2）H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+。

①加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是__。

②濾渣2的主要成分是__（寫化學式）。

（3）萃取劑RH可用于對溶液中的Ni2+、Co2+進行分離與富集：Co2+(水相)+2RH(有機相)CoR2(有機相)+2H+(水相)

①萃取劑濃度對溶液中Ni2+、Co2+的萃取率影響如圖所示，萃取劑濃度的最佳取值為__mol/L。

②在__（填“強堿性”或“強酸性”）介質中反萃取，使萃取劑再生而循環(huán)利用。

（4）向反萃取后的水溶液中加入稍過量NH4HCO3，得到CoCO3沉淀。將CoCO3與Li2CO3按n(Li)：n(Co)=1的比例混合，鼓入空氣，高溫燒結，得到Li2CoO2。

①得到CoCO3沉淀的離子方程式是__。

②若使用(NH4)2CO3做沉淀劑，產物中會混有Co2(OH)2CO3，這是因為__。

③在空氣中燒結反應的化學方程式是__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是

選項物質

a

b

c

A

Na2 CO3

NaHCO3

CO2

B

NO

NO2

HNO3

C

FeCl3

FeCl2

Fe

D

Al2O3

Al(OH)3

AlCl3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式

（1）鋁熱反應冶煉金屬鐵的化學方程式：___。

（2）工業(yè)冶煉金屬鋁的化學方程式：___。

（3）鋁片打磨后與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：___。

（4）四氧化三鐵與稀硝酸反應的離子方程式：___。

（5）向NH4Al(SO4)2溶液中滴加氫氧化鋇溶液使SO恰好完全沉淀，寫出反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)，其中容器Ⅰ中反應在5 min時達到平衡狀態(tài)。

容器編號

溫度/℃

起始物質的量/mol

平衡物質的量/mol

CO

Cl2

COCl2

COCl2

Ⅰ

500

1.0

1.0

0

0.8

Ⅱ

500

1.0

a

0

0.5

Ⅲ

600

0.5

0.5

0.5

0.7

下列說法中正確的是

A. 容器Ⅰ中前5 min的平均反應速率v(CO)=0.16 mol·L-1·min-1

B. 該反應正反應為吸熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質的量為0.55 mol

D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉化率大于80%

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