某周期第二主族元素的原子序數(shù)為x，則同周期第三主族元素的原子序數(shù)是 （ ）
A．只有x+1B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8D．可能是x+2
B

試題分析：因為是同一周期的IIA族，即同一橫行往右一個主族，在第二、三周期原子序數(shù)增加一，因而可以x+1；又因為IIA族與IIIA族元素在第四周期起有過渡元素，因而又可以x+11；在第六、七周期的過渡元素中又出現(xiàn)鑭系和錒系，因而又可以x+25，故選B。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數(shù)依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是
A．沸點：W2R＞W(wǎng)2QB．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數(shù)比一定為1:2
C．原子半徑：W＜R＜Q＜PD．Q元素形成的酸一定是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是(     )
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．含Y元素的鹽溶液一定顯酸性
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)
D．X與氫元素組成的化合物XH5與水反應可產(chǎn)生兩種氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X的原子核外電子數(shù)比Y的少6個。下列說法中不正確的是(　　)
A．X的單質(zhì)固態(tài)時為分子晶體B．Y的單質(zhì)可以形成原子晶體
C．X與Y形成的化合物固態(tài)時為分子晶體D．X與碳形成的化合物為分子晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（14分）元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律，下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.16
0.143
0.102
0.099
0.074
主要化合價
+2
+3
+6，-2
-1
-2
F原子中無中子，G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應呈黃色(用相應的元素符號完成下列空白)
（1）B元素在元素周期表中的位置___________________，上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________，A離子的結(jié)構(gòu)示意圖_______________。
（2）用電子式表示A、D形成化合物的過程：____________________________________。H、E形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為___________，含有的化學鍵類型為____________。C2D2的電子式為______________________。
（3）下列說法能說明D的非金屬性比C強的選項____________
①H2CO4比HDO穩(wěn)定②HDO4比H2CO4酸性強③C2-比D-易被氧化④HD比H2C穩(wěn)定⑤銅與HD不反應，但能與濃H2CO4反應⑥鐵與D2加熱生成FeD3，鐵與C加熱生成FeC⑦C原子與D原子電子層數(shù)相同，D原子半徑小于C原子。
A、全部    B、②③④⑥⑦  C、①②④⑤⑥   D、除①以外
（4）A、B、C、D、E形成的簡單離子半徑由大到小的順序為_______________________。（用具體離子符號表示）
（5）C單質(zhì)與H的最高價氧化物對應水化物在加熱條件下能發(fā)生反應，若有3mol的C參與反應，轉(zhuǎn)移4NA的電子，請寫出離子反應方程_______________________________________，氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．BeCl2B．BF3 C．PCl5D．CCl4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，X元素最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質(zhì)晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列。
回答下列問題：
（1）Z+的核外外圍電子排布式是_________________________________________________。
（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由由大到小的順序為____________(填元素符號)。
（3）Q元素最高價氧化物的水化物分子中，Q原子采取________雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學式：____________________。
（4）分子式為G 2R、G 2Y的兩種物質(zhì)中一種更穩(wěn)定，原因是________________________；Q的氯化物、T的氯化物、X的氯化物的熔點由低到高的順序是___（填化學式）。
（5）據(jù)報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示。晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有             個

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
以氮化鎵(GaN)為代表的第三代半導體材料目前已成為全球半導體研究的前沿和熱點。回答下列問題：
（1）鎵為元素周期表第31號元素，鎵原子價層電子排布圖為___________。
（2）氮所在主族中第一電離能最大的元素是________（填元素符號，下同），鎵所在主族中電負性最大的元素是____________________。
（3）傳統(tǒng)的氮化鎵制備方法是采用GaCl3與NH3在一定條件下反應，該反應的化學方程式為______________。
（4）氮化鎵與金剛石具有相似的晶體結(jié)構(gòu)，氮化鎵中氮原子與鎵原子之間以____相結(jié)合，氮化鎵屬于_______晶體。
（5）下圖是氮化鎵的晶胞模型：
 
①氮化鎵中鎵原子的雜化方式為__________，氮原子的配位數(shù)為___________。
②氮化鎵為立方晶胞，氮化鎵的密度為d g/cm3。列出計算氮化鎵晶胞邊長a的表達式：a=_______cm。

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