【題目】從某廢舊鋰離子電池的正極材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在鋁箔上)中回收金屬資源,其流程如圖所示:下列敘述錯誤的是
A. 在空氣中灼燒可除去MnO2中的碳粉
B. 反應②中LiMn2O4是還原劑
C. 反應①可用氨水代替NaOH溶液
D. 從正極材料中可回收的金屬元素有Mn、Li、Al
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下: 電池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);
電解池:2Al+3O2Al2O3+3H2↑電解過程中,以下判斷正確的是( )
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3molPb | 生成2molAl2O3 |
C | 正極:PbO2+4H++2e—=Pb2++2H2O | 陽極:2Al+3H2O-6e—=Al2O3+6H+ |
D |
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:
回答下列問題:
(1)提高焙燒效率的方法有_______________________。(寫一種)
(2)“焙燒”時MoS2轉化為MoO3,該反應過程的化學方程式為____________________,氧化產物是__________________
(3)“堿浸”時生成CO2的電子式為______________,堿浸”時含鉬化合物發(fā)生的主要反應的離子方程式為____________________________。
(4)若“除重金屬離子”時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學式為____________________。
(5)鉬精礦在酸性條件下,加入NaNO3溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應的離子方程式為____________________________________________________________。
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【題目】下列離子反應方程式正確的是( )
A.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合:HSO4-+HCO3-=H2O+CO2↑+SO42-
B.燒堿溶液與醋酸溶液混合:OH-+H+ =H2O
C.鐵單質與氯化鐵溶液生成氯化亞鐵:Fe3++Fe=2Fe2+
D.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+ +3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+
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【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液,發(fā)生反應達到平衡Ⅰ。保持溫度不變,僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ,兩次平衡時各物質的濃度如下:
Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)
平衡Ⅰ/(mol·L-1) a b c
平衡Ⅱ/(mol·L-1) x y z
下列敘述不正確的是( )
A. 存在關系式:c/ab3=z/xy3
B. 存在關系式:(a-x)∶(b-y)∶(z-c)=1∶3∶1
C. 向溶液中加入少量鐵粉,溶液顏色變淺
D. 當溶液中c(SCN-)保持不變時達到平衡狀態(tài)
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【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)
C. 室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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【題目】工業(yè)上常用水鈷礦(主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、 Al2O3、MgO、CaO等雜質) 制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)在加入鹽酸進行“酸浸”時,能提高“酸浸”速率的方法有______________(任寫一種)。
(2)“酸浸”后加入Na2SO3,鈷的存在形式為Co2+,寫出產生Co2+反應的離子方程式_______________________________。
(3)溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。
(4)沉淀A 的成分為__________________。操作2的名稱是___________________。
(5)已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9,Ksp(MgF2)=5.2×10-12,若向溶液c 中加入NaF溶液,當Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L,此時溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。
(6)在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質量為12.05 g,CO2的體積為6.72 L(標準狀況),則此反應的化學方程式為_______________________________。
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【題目】二氯化二硫(S2C12)用作有機化工產品、殺蟲劑、硫化染料、合成橡膠等生產中的氯化劑和中間體。S2Cl2是一種有毒并有惡臭氣味的淺黃色液體,在300℃以上完全分解,其蒸汽遇水分解,易溶解硫磺;將適量氯氣通入熔融的硫磺而得,過量的Cl2會將S2Cl2進一步氧化得到SCl2。以下是對S2Cl2的制備及研究,請回答下列問題:
Ⅰ.S2Cl2的制備
已知,各物質的熔沸點如下:
物質 | S | S2Cl2 | SCl2 |
沸點/℃ | 445 | 138 | 59 |
熔點/℃ | 113 | -76 | -122 |
制備的流程為:
①A裝置集氣瓶中充滿Cl2,打開A裝置中的分液漏斗,打開k1、k2,一段時間后關閉k2。
②接通冷凝水,將C加熱至135~140℃。
③一段時間后關閉k1,同時打開k2,最后在D中收集到淺黃色液體。
(1)實驗室制取氯氣的反應方程式_________________________________。
(2)A裝置分液漏斗中盛裝的液體是___________。
A.CCl4 B.飽和NaHCO3溶液 C飽和NaCl溶液
(3)滴加過程要緩慢,原因是____________________________________________。
(4)D裝置中水浴溫度應控制為___________,原因是_______________________________。
Ⅱ.S2Cl2純度的測定
已知:S2Cl2遇水分解的化學方程式:2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl,取agⅡ中黃色液體于錐形瓶,加水至反應完全(假設雜質均不與水反應),向所得液中加入過量的C0 mol/L的AgNO3溶液V0mL。再向錐形瓶中加入硝基苯,將生成的沉淀覆蓋。加入適量Fe(NO3)3作指示劑,用C1 mol/L NaSCN溶液滴定至終點,消耗 NaSCN溶液V1mL(滴定過程發(fā)生反應:Ag++SCN-= AgSCN↓)
(5)滴定終點的現(xiàn)象為_________________________________。
(6)S2Cl2的純度為___________(寫出表達式);若滴定過程中未加硝基苯,則所得純度___________。(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)
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【題目】分B、C、D、E、F 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,B 是短周期中金屬性最強的 元素,C 是同周期中離子半徑最小的元素,D 元素的最高價氧化物對應水化物與 B 元素的最高 價氧化物對應水化物反應的產物 M 是制備木材防火劑的原料,E 的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù) 之比為 3﹕5。請回答:
(1)D 的原子結構示意圖為___________________。
(2)寫出工業(yè)制 F 單質的化學方程式:___________________。
(3)用電子式表示元素 B 與元素 F 形成的化合物:___________________。
(4)B單質與氧氣反 應的產物與 C 的單質同時放入水中,產生兩種無色氣體,有關的化學方程式為____________________、___________________。
(5)寫出 M 與鹽酸反應的離子方程式:___________________。
(6)工業(yè)上將干燥的 F 單質通入熔融的 E 單質中可制得化合物 E2F2,該物質可與水反應生成 一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol 該物質參加反應時轉移 0.3mol 電子,其中只有一種元素化合價發(fā)生改變,該反應的化學方程式為___________________。
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