【題目】下列敘述中正確的是( )

A. NH3、CO、CO2都是極性分子

B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C. HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強

D. CS2、H2O、C2H2都是直線形分子

【答案】B

【解析】分子的極性一般與物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)有關(guān),空間結(jié)構(gòu)對稱,則屬于非極性分子,反之,屬于極性分子。鍵的極性只與形成該鍵的非金屬的電負性有關(guān),而物質(zhì)的穩(wěn)定性取決于共價鍵的鍵能。所以選項A中CO2屬于非極性分子;選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱;選項D中的H2O屬于V形結(jié)構(gòu)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在5L密閉容器中進行，半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0．3 mol，則此反應的平均速率v為(　　)

A．v(O2)＝0．01 mol·L－1·s－1

B．v(NO)＝0．08 mol·L－1·s－1

C．v(H2O)＝0．003 mol·L－1·s－1

D．v(NH3)＝0．001 mol·L－1·s－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）
A.放熱反應均是自發(fā)反應
B.△S為正值的反應均是自發(fā)反應
C.物質(zhì)的量增加的反應，△S為正值
D.如果△H和△S均為正值，當溫度升高時，反應可能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－572 kJ·mol－1。請回答下列問題：

(1)生成物能量總和________(填“大于”“小于”或“等于”)反應物能量總和。

(2)若2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”)572 kJ。

(3)H2的標準燃燒熱ΔH＝________。

(4)反應2H2＋O22H2O的能量變化如圖所示。

已知拆開1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化學鍵分別需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。

則反應過程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)鈉的物理性質(zhì)的敘述正確的有(　　)

①銀白色金屬�、谫|(zhì)軟，可以用小刀切�、廴埸c低于100℃　④密度比水小�、轃岷碗姷牧紝w

A.僅①②④⑤B.僅①②③④

C.僅①③④⑤D.①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用蓋斯定律可方便地計算出難以通過實驗直接測定的反應熱。

已知：①P4(白磷，s)＋5O2(g)P4O10(s) ΔH＝2 983.2 kJ·mol1

②P(紅磷，s)＋O2(g)P4O10(s) ΔH＝738.5 kJ·mol1

則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式為

A．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝29.2 kJ·mol1

B．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+29.2 kJ·mol1

C．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝2 244.7 kJ·mol1

D．P4(白磷，s)4P(紅磷，s) ΔH＝+2244.7 kJ·mol1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．又知t℃時AgCl的Ksp=4×10﹣10 ， 下列說法不正確的是（ ）

A.如圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液
B.在t℃時，Ksp（AgBr）=4.9×10﹣13
C.在t℃時，AgCl（s）+Br﹣（aq）AgBr（s）+Cl﹣（aq）的平衡常數(shù)K≈816
D.在AgBr的飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由b點到以c點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（　 ）

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol B. 1mol NaOH的質(zhì)量是40g

C. 1mol氮的質(zhì)量是14g D. 摩爾不是物理量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列描述前者屬于化學變化，后者屬于物理變化的是(　　)

A. 汽油揮發(fā)　酒精燃燒 B. 食物腐爛　水蒸發(fā)

C. 鐵鑄成鍋　蠟燭燃燒 D. 滴水成冰　水加熱變成水蒸氣

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