【題目】為測定人體血液中Ca2的含量,設(shè)計了如下方案:

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L1KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為

A.0.001mol·L1B.0.0025mol·L1 C.0.0003mol·L1D.0.0035mol·L1

【答案】B

【解析】

由方程式Ca2+C2O42+CaC2O4CaC2O4H2SO4CaSO4H2C2O4、2KMnO45H2C2O43H2SO4H2SO42MnSO410CO28H2O可得關(guān)系式:5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO4,令血液中含鈣量為cmol/L,則:

5Ca2+5CaC2O45H2C2O42KMnO4

5 2

cmol/L×0.015L 0.001molL-1×0.015L

所以cmol/L×0.015L×25×0.001molL-1×0.015L

解得c0.0025molL-1;

答案選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁的利用成為人們研究的熱點,是新型電池研發(fā)中重要的材料。

1)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。

反應(yīng)1Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)===3AlCl(g)3CO(g);ΔH1akJ·mol1

反應(yīng)2Al2O3(s)3C(s)===2Al(l)3CO(g);ΔH2bkJ·mol1

反應(yīng)33AlCl(g)===2Al(l)AlCl3(g);ΔH3

①反應(yīng)3ΔH3_______kJ·mol1

950℃時,鋁土礦與足量的焦炭和Cl2反應(yīng)可制得AlCl3。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

2)在高溫條件下進行反應(yīng):2Al(l)AlCl3(g)3AlCl(g)。

①向圖1所示的等容積A、B密閉容器中加入足量的Al粉,再分別充入1 mol AlCl3(g),在相同的高溫下進行反應(yīng)。圖2表示A容器內(nèi)的AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化圖,在圖2中畫出B容器內(nèi)AlCl3(g)體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化曲線。__________

1100℃時,向2 L密閉容器中通入3 mol AlCl(g),發(fā)生反應(yīng):3AlCl(g)=2Al(l)AlCl3(g)。已知該溫度下AlCl(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為80%,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K________。

③加入3molAlCl(g),在不同壓強下發(fā)生反應(yīng),溫度對產(chǎn)率的影響如圖3所示。此反應(yīng)選擇溫度為900℃的原因是_______________。

3)用鋁制作的快速放電鋁離子二次電池的原理如圖4所示。

①該電池充電時,陰極的電極反應(yīng)式為_____。

AlCl3NaCl的熔融鹽常用于鍍鋁電解池,電鍍時AlCl4-Al2Cl7-兩種離子在電極上相互轉(zhuǎn)化,其他離子不參與電極反應(yīng)。NaCl的作用是_____

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氣體通入滴有酚酞的NaOH溶液,紅色逐漸褪去,可能的原因:

(1)_________

(2)_________

(3)簡述設(shè)計實驗證明:_________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)500℃時,在2L密閉容器內(nèi)發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應(yīng),其中n(SO2)隨時間的變化如下表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(SO2)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

①在第5s時,SO2的轉(zhuǎn)化率為__________________。

②能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________________。

a. v(SO2)=v(O2) b.混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)保持不變

c.v(SO2)=2v(O2) d.容器內(nèi)密度保持不變

(2)硅是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料。

化學(xué)鍵

HH

SiCl

SiSi

HCl

E/kJ·mol-1

436.0

360

176

431.8

H2還原氣態(tài)SiCl4制得28g硅的反應(yīng)熱為__________________。

(3)目前,消除氮氧化物污染有多種方法。

CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=574 kJ·mol-1

CH(g)+4NO(g)=2N2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=1160 kJ·mol-1

H2O(g)=H2O(l) ΔH=44.0 kJ·mol-1

寫出CH4(g)NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)H2O(l)的熱化學(xué)方程式_______。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】滴定的方法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等.沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑,已知一些銀鹽的顏色和 如下,測定水體中氯化物的含量,常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進行滴定.

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

Ag2S

Ag2CrO4

顏色

白色

淺黃色

黃色

黑色

紅色

Ksp

1.8×10-10

5.0×10-13

8.3×1017

2.0×10-48

1.8×10-10

滴定時,你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的

A.KIB.C.KBrD.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯酮的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C=O,是一種重要的有機中間體,可由乙酸分子內(nèi)脫水得到。下列說法不正確的是

A. 1mol乙烯酮與1molH2完全反應(yīng)生成1mol乙醇

B. 乙烯酮中所有的原子均處于同一平面內(nèi)

C. 乙烯酮與水反應(yīng)生成乙酸的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

D. 乙烯酮與互為同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2Al+2OH+H2

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅:Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有相同容積的定容密封容器甲和乙,甲中加入各0.1mol ,乙中加入HI 0.2mol,相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度,應(yīng)采取的措施是( )

A.甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1mol He,乙不改變

C.甲降低溫度,乙不變 D. 甲增加0.1mol ,乙增加0.1mol I2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】圖中甲池的總反應(yīng)式為。

1)甲池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式為_____________________

2)乙池中石墨電極上電極反應(yīng)式為_________________________________。

3)要使乙池恢復(fù)到電解前的狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的 _______________。

ACuO BCu(OH)2 CCuCO3 DCuSO4

4)若將乙池中兩個電極改成等質(zhì)量的FeCu,實現(xiàn)在Fe上鍍Cu,當(dāng)甲中消耗1.6gN2H4時,乙池中兩個電極質(zhì)量差為_________________g。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案