下列離子中，半徑最大的是
B

正確答案：B
離子半徑由大到小的順序為：S2―  Cl―  O2―  Mg2＋
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中一定能促進水電離的是
A．所有離子中，半經(jīng)（徑）最小的離子
B．含1個原子核18電子的陰離子
C．含1個原子核10電子的陽離子
D．含有的電子數(shù)與質子數(shù)均與Na相同，共含有5個原子核的微粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在元素周期表中短周期的X和Y兩種元素可組成化合物XY3，則下列說法正確的是
A．XY3晶體一定是分子晶體
B．XY3中各原子的最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結構
C．X和Y一定不屬于同一主族
D．Y原子序數(shù)為m，X原子序數(shù)可能是m±4或m+6 或m+8等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數(shù)據(jù)：
元素
性質
A
B
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中原子序數(shù)最小的是：         （填編號）。
（2）寫出下列有關反應的化學方程式：
①E的單質與I元素的最高價氧化物對應的水化物反應：                  
②H2C2與EC2反應：                                              。
（3）上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結構的是    （寫分子式）。元素I、J形成的化合物可能是什么晶體     。
（4）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其分子中含有的官能團            
（5）C和I相比較，非金屬性較弱的是  （填元素名稱），可以驗證你的結論的是下列中的       （填編號）。
a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性     b. 單質分子中的鍵能
c. 兩元素得電子能力               d .含氧酸的酸性
e .氫化物中X—H鍵的鍵長（X代表C和I兩元素）   f.兩單質在自然界的存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4：1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離予相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2：1的離子化合物丙。下列說法正確（   ）
A．B的最高價氧化物對應水化物化學性質穩(wěn)定
B．C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
C．B、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強，是因為該分子中存在氫鍵
D．元素D、E、F的單質晶體屬于同種類型的晶體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（13分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—K在周期表中的位置，按要求回答下列問題：

 
ⅠA
 
ⅡA
 
ⅢA
 
ⅣA
 
ⅤA
 
ⅥA
 
ⅦA
 
0
1
A
 
 
 
 
 
 
 
2
 
 
 
B
C
 
D
 
3
E
F
G
H
I
J
K
 
(1)上表A—K元素中，只有負價而無正價的元素是（寫出元素名稱，下同）         ，金屬性最強的元素是         ，原子半徑最小的元素是              
(2)比較D-、E+及K-的離子半徑，由大到小的順序為：                        
(3) 氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是（填物質的化學式）                。寫出元素 C、K的氣態(tài)氫化物相互反應的現(xiàn)象              ，反應化學方程式為：                                                   。
(4) （本小題均填物質的化學式）在最高價氧化物的水化物中，堿性最強的是（填物質的化學式，下同）            ，酸性最強的是                  ，呈兩性的是           ，寫出元素E、K的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為                                           

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（11分）為探究Na、Mg、Al的金屬活動性順序，某課外小組同學進行了如下實驗：
他們記錄的實驗現(xiàn)象有：
實驗
現(xiàn)象
①劇烈反應，迅速生成大量的氣體。
②浮在水面上，熔成小球，不斷游動，小球漸小最終消失，溶液變紅。
③反應不劇烈，產(chǎn)生無色氣體。
④有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色。
請幫助該小組同學補充下列實驗報告中的內容。
(1)在下表中填寫與實驗相對應的實驗現(xiàn)象序號：
實驗
1
2
3
4
實驗現(xiàn)象
 
 
 
 
(2)寫出鈉與水反應的化學方程式___________________________________。
(3)實驗結論是______________________________________。
(4)用原子結構理論對上述實驗結論進行解釋：同周期元素從左至右，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸_________，原子核對電子的引力逐漸增強，失電子能力逐漸_________，因此_________逐漸減弱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三種最外層電子數(shù)相同的非金屬元素A、B、C，其氫化物的化學式分別是HxA、HxB、HxC，經(jīng)測定HxA在500 ℃時有1%分解，HxB在150 ℃時有10%分解，HxC在1 000 ℃時仍未分解。判斷A、B、C三種元素的原子序數(shù)大小關系
A．C＞A＞B B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．A＞B＞C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)電子排布的特點，Cu在周期表屬于
A．s區(qū)B．p區(qū)C．d 區(qū)D．ds區(qū)

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