【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有分子數(shù)為1 NA

B. 常溫常壓下,1.42g Na2SO4含的有的Na+離子數(shù)為0.01 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.5 NA 個(gè)CO2分子占有的體積約為33.6L

D. 物質(zhì)的量濃度為1mol/LMgCl2溶液中,含有Cl- 個(gè)數(shù)為2 NA

【答案】C

【解析】

A.標(biāo)況下,四氯化碳為液體,不能使用氣體摩爾體積計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B.1.42g硫酸鈉的物質(zhì)的量為=0.01mol,故鈉離子的物質(zhì)的量為0.01×2=0.02mol,故B錯(cuò)誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Vm=22.4L/mol,所以1.5NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量為1.5mol,占有的體積為22.4L/mol×1.5mol=33.6L,故C正確;D.不知道溶液的體積,故無法計(jì)算溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列金屬的冶煉方法正確的是(

A.電解氯化鈉溶液冶煉金屬鈉

B.電解熔融的氯化鋁冶煉金屬鋁

C.將鐵粉與氧化鎂混合加熱冶煉鎂

D.用一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素周期律的敘述中,正確的是

A.氧化性強(qiáng)弱:F2Cl2B.金屬性強(qiáng)弱:NaMg

C.酸性強(qiáng)弱:H3PO4H2SO4D.原子半徑大。NO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是人體健康必需的一種微量元素。已知Se的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:下列說法不正確的是

A. 該原子的質(zhì)量數(shù)為34 B. 該元素處于第四周期第ⅥA

C. SeO2既有氧化性又有還原性 D. 酸性:HBrO4 > H2SeO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道,在獨(dú)居石”(一種共生礦,化學(xué)成分為Ce、La、Nd等的磷酸鹽)中,查明有尚未命名的116124、126號元素。試判斷116號元素應(yīng)位于周期表中的(  )

A.第六周期ⅣAB.第七周期ⅥA

C.第七周期ⅦAD.第八周期ⅥA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液分別與氯化鈉溶液、氯化鎂溶液、氯化鋁溶液反應(yīng),恰好使各溶液中的氯離子沉淀完全,消耗三種溶液的體積比為3 2 1,則這三種鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是(  )

A. 1 1 1 B. 3 4 2

C. 4 3 4 D. 3 4 3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。

A. l mol OH所含電子數(shù)為10NA

B. 2L0.5 molL1Na2SO4溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.12 L CC14含有的氯原子數(shù)為0.2NA

D. 14 g由CO和N2組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4],生產(chǎn)鐵紅和補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F。其生產(chǎn)步驟如下:

已知:TiOSO4可溶于水,在水中可以電離為TiO2+和SO42-,TiOSO4水解成TiO2xH2O沉淀為可逆反應(yīng);乳酸結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH。

請回答:

(1)步驟①中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是________________________

(2)加入鐵屑的目的一是還原少量Fe2(SO4)3;二是使少量TiOSO4轉(zhuǎn)化為TiO2xH2O濾渣,用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因___________________________。

(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫,該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為____________________________。

(4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_________________

(5)步驟④的離子方程式是_________________________________________。

(6)步驟⑥必須控制一定的真空度,原因是有利于蒸發(fā)水以及___________________。

(7)為測定步驟②中所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取晶體樣品a g,溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液,取出20.00 mL溶液,用KMnO4溶液滴定(雜質(zhì)與KMnO4不反應(yīng))。若消耗0.1000 molL-1 KMnO4溶液20.00 mL,所得晶體中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用a表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g,取V mL溶液稀釋到4V mL,則稀釋后溶液中S042-的物質(zhì)的量濃度是

A. mol/L B. mol/L

C. mol/L D. mol/L

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