【題目】已知:時(shí),,,,,。
溶液和NaHA溶液反應(yīng)的主要離子方程式為________________________________不考慮與發(fā)生氧化還原反應(yīng)。
溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span> ____________________________。
時(shí),將的HCOOH溶液和的溶液分別與的溶液混合,實(shí)驗(yàn)測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示:
的電離平衡常數(shù)表達(dá)式__________________________。
反應(yīng)初始階段,兩種溶液產(chǎn)生氣體的速率存在明顯差異的原因是__________________________________________________________________________________,反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,____________填“”“”或“”。
時(shí),某溶液中含有、加入KOH固體以調(diào)節(jié)溶液忽略溶液體積的變化、忽略 的揮發(fā)和分解。當(dāng)pH為7時(shí),能否有沉淀生成?________填“能”或“否”。
【答案】 的酸性比強(qiáng),等濃度的HCOOH溶液中的較大,故其溶液與溶液的反應(yīng)速率較快 能
【解析】
,,,則,電離平衡常數(shù)越大酸性越強(qiáng),強(qiáng)酸可以制弱酸;
(2)溶液中存在亞硫酸根的水解和亞硫酸氫根的水解,且第一步水解大于第二步水解,溶液呈堿性;
(3)根據(jù)電離方程式可知K=;
的濃度越大反應(yīng)速率越快,且酸溶液的酸越弱,反應(yīng)生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解;
(4)根據(jù)pH值和計(jì)算出亞硫酸根的濃度,當(dāng),則能生成沉淀,根據(jù)pH值和計(jì)算出亞硫酸根的濃度。
,,,則,亞硫酸可以制得,同時(shí)生成亞硫酸氫根,離子方程式為:,故答案為:;
碳酸氫根離子電離方程式為:,則電離平衡常數(shù)表達(dá)式為K=,故答案為:;
的酸性弱于HCOOH的,即在相同濃度的情況下HCOOH溶液中的濃度大于溶液中的濃度,濃度越大反應(yīng)速率越快,且酸溶液的酸越弱,反應(yīng)生成的相應(yīng)的鈉鹽越易水解,所以反應(yīng)結(jié)束后,故答案為:HCOOH的酸性比強(qiáng),等濃度的HCOOH溶液中的較大,故其溶液與溶液的反應(yīng)速率較快;;
當(dāng)pH為7時(shí),,S元素的存在形式為、,,又,聯(lián)立可得,,則能生成沉淀,故答案為:能。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級(jí)為10-10
B. P點(diǎn)溶液中微粒濃度大小為:c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)
C. 滴定過(guò)程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞
D. A點(diǎn)到B點(diǎn)過(guò)程中,水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大,后不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)有下列幾組物質(zhì),請(qǐng)將序號(hào)填入下列空格內(nèi):
A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH) B、12C60和石墨 C、和D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇
①互為同系物的是________;
②互為同分異構(gòu)體的是________;
③既不是同系物,又不是同分異構(gòu)體,也不是同素異形體,但可看成是同一類(lèi)物質(zhì)的是________。
(2)有8種物質(zhì):A乙烷;B乙烯;C乙炔;D苯;E甲苯;F溴乙烷;G聚丙烯;H環(huán)己烯。
其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色,也不能與溴水反應(yīng)使溴水褪色的是________;
(3)寫(xiě)出聚合物的單體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________和________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K
B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
A. 圖1所示裝置用于Cu和濃硫酸反應(yīng)制取少量的SO2氣體
B. 圖2裝置用于除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉
C. 圖3裝置用于制備并收集NO氣體
D. 圖4所示裝置制取并收集氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是
A.常溫常壓下,甲基中含有的中子數(shù)為
B.將溶于稀氨水中,所得溶液呈中性,則溶液中的數(shù)目為
C.和在催化劑和加熱條件下充分反應(yīng)生成NO的分子數(shù)為
D.常溫下,的溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的有幾個(gè)( )
①用濃氨水清洗做過(guò)制備AgCl反應(yīng)后的試管;②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),未振蕩搖勻則溶液濃度偏高;③用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定稀鹽酸的pH;④用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液;⑤將Na2CO3固體在瓷坩堝中加熱熔融;⑥不慎將苯酚溶液沾到皮膚上,立即用NaOH稀溶液清洗;⑦向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體;⑧配制FeSO4溶液時(shí),需加入少量鐵粉和稀鹽酸
A.1B.2C.3D.4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】公元八世紀(jì),Jabir ibn Hayyan在干餾硝石的過(guò)程中首次發(fā)現(xiàn)并制得硝酸(4KNO32K2O+4NO↑+3O2↑),同時(shí)他也是硫酸和王水的發(fā)現(xiàn)者。下列說(shuō)法正確的是
A. 干餾產(chǎn)生的混合氣體理論上可被水完全吸收
B. 王水是由3體積濃硝酸與1體積濃鹽酸配制而成的
C. 王水溶解金時(shí),其中的鹽酸作氧化劑(Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O)
D. 實(shí)驗(yàn)室可用NaNO3與濃硫酸反應(yīng)制備少量的HNO3,利用的是濃硫酸的氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,可逆反應(yīng)2A(g)B(g)+3C(g),反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是( )
選項(xiàng) | 正反應(yīng)速率 | 逆反應(yīng)速率 |
A | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
B | v(A)=2mol·L-1·min-1 | v(C)=2mol·L-1·min-1 |
C | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(B)=2mol·L-1·min-1 |
D | v(A)=1mol·L-1·min-1 | v(C)=1.5mol·L-1·min-1 |
A.AB.BC.CD.D
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