【題目】無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類
（1）下圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。

（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。

物質(zhì)類別

酸

堿

鹽

氧化物

化學(xué)
式

①HCl
②

③
④Ba(OH)2

⑤Na2CO3
⑥

⑦CO2
⑧Na2O


（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式。
（4）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是。

【答案】
（1）樹狀分類法
（2）H2SO4(或HNO3),NaOH(或KOH),Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或NaNO3等)
（3）2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O
（4）鹽酸,碳酸鈣,將氣體通入澄清石灰水中,若變渾濁,即可說明是CO2
【解析】解：（1）常見的分類法有兩種：交叉分類法和樹狀分類法，由圖可知為樹狀分類法。
（2）酸可填寫H2S、H2SO4、HNO3、H2CO3等，堿可填寫KOH、NaOH等，鹽可填寫K2SO4、K2CO3、NH4NO3等。
（3）CO2是酸性氧化物，可與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3。
（4）CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體可用澄清石灰水來檢驗(yàn)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某白色固體甲常用于織物的漂白，也能將污水中的某些重金屬離子還原為單質(zhì)除去．為研究其組成，某小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
又知，甲的焰色為黃色，鹽丙和丁的組成元素和甲相同，乙能使品紅溶液褪色，①處氣體體積在充分加熱揮發(fā)后經(jīng)干燥測定
（1）甲中所含陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖 ， 甲的化學(xué)式
（2）寫出 ①中產(chǎn)生黃色沉淀的反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
（3）乙能使品紅溶液褪色的原因是
（4）甲的溶液還可用作分析化學(xué)中的吸氧劑，假設(shè)其溶液與少量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種酸式鹽，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
（5）下列物質(zhì)中可能在溶液中與甲反應(yīng)的是
A.NaI
B.Cl2
C.AgNO3
D.NaOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“暖冰”是韓國首爾大學(xué)科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的．某老師在課堂上做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色．若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN 的FeCl2溶液，則溶液呈血紅色．則下列說法中不正確的是（ ）
A.在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”
B.水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學(xué)變化
C.該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)
D.該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在Na+濃度為0.5molL﹣1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子．
（已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀，加熱時(shí)易分解為兩種氧化物）

陽離子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

陰離子

NO

CO

SiO

SO

現(xiàn)取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）．

序號

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)結(jié)果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

產(chǎn)生白色膠狀沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量

固體質(zhì)量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題．
（1）實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是；
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成氣體的離子方程式為；
（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）．

陰離子

NO

CO

SiO

SO

c/molL﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1 (a＝－297.2)。分析下列說法，其中不正確的是 ( 　　)

A. S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，則a>b

C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)與1 mol O2(g)所具有的能量之和

D. 16 g固體硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2 4種物質(zhì)的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失；丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是

A．Al2(SO4)3 B．NaOH C．BaCl2 D. FeSO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式書寫正確的是（　　）
A.NaHCO3═Na++H++CO32﹣
B.NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C.Fe2（SO4）3═Fe3++SO42﹣
D.NH3H2O═NH4++OH﹣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知98%的濃硫酸密度為1.84g/cm3。
（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1。
（2）①用該濃度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L－1硫酸時(shí)，需該濃度的硫酸的體積為mL，用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、。
②下列操作會使所配硫酸濃度偏高的是。
A．未洗滌燒杯和玻璃棒 B．定容時(shí)，加水超過刻度線后，吸出多余部分
C．定容時(shí)，俯視刻度線 D．容量瓶洗凈后未干燥
（3）取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2 ， 則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個(gè)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的濃度分別是bmol/L和2bmol/L，現(xiàn)用一種試劑(適量)把Ca2＋、Mg2＋除去，這種試劑最好選用( )

A.Ca(OH)2B.NaOH

C.NaHCO3D.Na2CO3]

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案