Question

【題目】Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強氧化性和漂白性。 通常可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑。

（1）某實驗小組通過下列實驗探究過氧化鈉與水的反應(yīng)：

①用化學方程式解釋使酚酞試液變紅的原因___________________，依據(jù)實驗現(xiàn)象推測紅色褪去的原因是________________。

②加入MnO2反應(yīng)的化學方程式為_______________________。

（2）實驗小組兩名同學共同設(shè)計如下裝置探究過氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)。通入SO2，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。

請回答下列問題：

甲同學認為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學方程式是:_________________________，檢驗反應(yīng)后B中的白色固體含有Na2SO3的方法是:___________________________。

乙同學認為反應(yīng)的后B中有Na2SO3還會有Na2SO4。乙同學猜想的理由是:______________________。

為檢驗產(chǎn)物中Na2SO4的存在乙同學設(shè)計并實施了如下實驗方案：

甲同學認為該實驗方案的現(xiàn)象不能證明有Na2SO4生成，其理由為_________________________。

③請補充完整實驗小組測定B中反應(yīng)完全后固體組成的實驗方案。稱取樣品a 克加水溶解，__________，烘干，稱量沉淀質(zhì)量為b 克，計算含量。

Answer 1

【答案】 2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑ 反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用 2H2O22H2O +O2↑ 2Na2O2 + 2SO2 ＝ 2 Na2SO3 +O2 取反應(yīng)生成白色固體少許，滴入稀硫酸，生成無色氣體使品紅溶液褪色，說明含Na2SO3 過氧化鈉具有強氧化性，二氧化硫有較強的還原性 稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇 加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌

【解析】(1)①Na2O2溶解于水生成NaOH和氧氣，溶液顯堿性，滴加酚酞變紅色，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2 +2H2O = 4 NaOH +O2↑；紅色褪去說明溶液里有強氧化性的物質(zhì)具有漂白作用，可能是反應(yīng)生成的H2O2；

(2)Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2；
證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3，實驗方法為取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體；
該方案不合理，因①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇、②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子；

為測定B中反應(yīng)完全后固體組成，需要將溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為沉淀，同時避免SO32-的干擾，應(yīng)加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，過濾，洗滌。