汽車尾氣（含烴類、CO、NO和SO2等）是空氣的主要污染源．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO和NO反應產(chǎn)生可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化．下列說法中錯誤的是（　�。�
分析：A、根據(jù)CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并在催化劑作用下促使SO2的轉(zhuǎn)化，可知CO與NO反應生成的是N2和CO2；
B、根據(jù)天然氣的燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氫的燃燒產(chǎn)物為水；
C、根據(jù)CO2不能提高空氣的酸度；
D、根據(jù)增大綠化面積，多植樹造林，可凈化空氣；
解答：解：A、CO與NO反應生成的是N2和CO2：2CO+2NO
 催化劑 
.
 
2CO2+N2，故A正確；
B、天然氣的燃燒產(chǎn)物為二氧化碳和水，氫的燃燒產(chǎn)物為水，不會產(chǎn)生NO和SO2，所以天然氣或氫能源可減少對空氣的污染，故B正確；
C、CO2不能提高空氣的酸度，故C錯誤；
D、增大綠化面積，多植樹造林，可有效控制城市空氣污染，故D正確；
故選：C．
點評：本題主要考查化學式的推斷和化學方程式的書寫，綠色化學的判斷，學生明確常見的環(huán)境污染問題，明確環(huán)境保護的重要性，從自我做起，倡導綠色化學．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時升高溫度       B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2        D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變），在
t2以后平衡
t2以后平衡
時間段CO的轉(zhuǎn)化率最大．
t1：增大NO的濃度       t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應能否自發(fā)進行？（要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下，△H=-113kJ/mol，△S=-145J/（mol?K）．
（1）為了提高該反應的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施為
B
B
．
A．加催化劑同時升高溫度    B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2      D．降低溫度同時增大壓強
（2）該反應達到平衡時若增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
增大
增大
，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)
減小
減小
（均填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象（其他條件不變）．
t1：增大NO的濃度       t2：降低溫度
（4）通過計算判斷該條件下反應能否自發(fā)進行
能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應能自發(fā)進行
能，△G=△H-T△S=-113kJ/mol+298K×145×10-3kJ/（mol?K）=-69.79kJ/mol＜0，故反應能自發(fā)進行
（填能或否，要求有計算過程，無計算過程只給1分）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、NO與SO2等）是城市空氣主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣循環(huán)的無毒氣體，其反應原理是：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列說法中錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

汽車尾氣（含烴類、CO、SO2與NO等物質(zhì)）是城市空氣的污染源。治理方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金做催化劑）。它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。

（1）寫出一氧化碳與一氧化氮反應的化學方程式：_________________________________。

（2）“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣酸度，其原因是__________________。

（3）控制城市空氣污染源的方法可以有_______________。

A.開發(fā)氫能源             B.使用電動車               C.植樹造林             D.戴上呼吸面具

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