下列說法正確的是
A.共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵,離子化合物中只含離子鍵 |
B.第三周期元素形成的氫化物穩(wěn)定性從左到右逐漸增強(qiáng) |
C.短周期元素形成簡單離子后,最外層電子數(shù)均達(dá)到8(或2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
D.在周期表過渡元素中尋找半導(dǎo)體材料,在金屬與非金屬分界處尋找催化劑 |
B
解析試題分析:A、共價(jià)化合物中只有共價(jià)鍵,離子化合物中一定含有離子鍵,但也可能含有共價(jià)鍵,例如氫氧化鈉等,A不正確;B、同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性也逐漸增強(qiáng),B正確;C、短周期元素形成簡單離子后,最外層電子數(shù)不一定均達(dá)到8(或2)穩(wěn)定結(jié)構(gòu),例如H+核外電子數(shù)是0,C不正確;D、在周期表過渡元素中尋找催化劑材料,在金屬與非金屬分界處尋找半導(dǎo)體材料,D不正確,答案選B。
考點(diǎn):考查化合物與化學(xué)鍵、元素周期律、核外電子排布以及元素周期表的作用和意義等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
已知X、Y、Z、W為短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X、Z同族且均為金屬元素,Y、W同族,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說法錯(cuò)誤的是
A.原子半徑:Z>W>Y | B.X的最高價(jià)氧化物的水化物一定是強(qiáng)堿 |
C.氫化物的沸點(diǎn):W—定小于Y | D.Y與Z形成的化合物一定是離子晶體 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖,下列說法正確的是
A.最高價(jià)含氧酸的酸性:M>N |
B.離子半徑:X<Y |
C.X和Y形成的化合物中一定含有含離子鍵 |
D.化合物MX2能與堿反應(yīng),不能與任何酸反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下圖為元素周期表中短周期的一部分,下列說法錯(cuò)誤的是
X | Y |
Z | W |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
同主族常見的三種元素X、Y、Z,它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠XO4<HYO4<HZO4,下列判斷不正確的是
A.單質(zhì)氧化性:Y>Z | B.離子半徑:X->Y- |
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HX<HZ | D.Y單質(zhì)可以在海水中提取 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是
A.原子半徑的大小順序:rx>ry>rW>rq |
B.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能反應(yīng) |
C.Z、W最外層電子數(shù)都為6,最高化合價(jià)都為+6價(jià) |
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
下表是部分短周期元素的相關(guān)信息:
元素代號(hào) | L | M | T | Q | R |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.130 | 0.118 | 0.102 | 0.073 |
主要化合價(jià) | +1 | +2 | +3 | +6、-2 | -2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上,首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的科學(xué)家是
A.道爾頓 | B.盧瑟福 | C.湯姆生 | D.波爾 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題
元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是
A.元素的原子量逐漸增大 | B.核外電子排布呈周期性變化 |
C.核電荷數(shù)逐漸增大 | D.元素化合價(jià)呈周期性變化 |
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