【題目】下列敘述中正確的是( )
A.向血紅色的Fe(SCN)3溶液中加入少量KI 固體,溶液顏色變淺
B.氨水溶液加水稀釋,c(OH-)增大,平衡常數(shù)增大
C.pH=12的NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者大于后者
D.25℃,Cu(OH)2在水中的溶度積和溶解度比其在Cu(NO3)2溶液中的大
【答案】A
【解析】
試題分析:A.在血紅色的Fe(SCN)3溶液中存在平衡:Fe(SCN)3Fe3++3SCN-,當(dāng)向其中加入KI固體時(shí),會(huì)發(fā)生反應(yīng):2Fe3++2I-=2Fe2++I2,由于c(Fe3+)減小,化學(xué)平衡正向移動(dòng),溶液中c[Fe(SCN)3]減小,因此溶液顏色變淺,正確;B. 氨水溶液加水稀釋,平衡向電離的方向移動(dòng),使溶液中c(OH-)增大,但是稀釋作用使離子濃度減小的影響大于平衡移動(dòng)使離子濃度增大的影響,總的來(lái)說(shuō),溶液中c(OH-)減。挥捎跍囟炔蛔,所以化學(xué)平衡常數(shù)不變,錯(cuò)誤;C.NaOH對(duì)水的電離平衡起抑制作用,使溶液中水電離程度減。籒a2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中S2-水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液中水電離程度增大,所以當(dāng)溶液的pH相同時(shí),NaOH和Na2S溶液中水的電離程度前者小于后者,錯(cuò)誤;D. Cu(NO3)2溶液中含有Cu2+ ,使Cu(OH)2的沉淀溶解平衡逆向移動(dòng),溶解度減小,小于在水中的溶解度,由于溫度不變,因此Cu(OH)2溶度積常數(shù)不變,錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A. 2.24L由氧氣和臭氧組成的混合物中含有分子數(shù)目為0.1 NA
B. 1mol N2與4mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA
C. pH=1 的稀硫酸中,含有H+總數(shù)為0.1 NA
D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí),生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制取少量乙酸乙酯。有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 長(zhǎng)導(dǎo)管起冷凝、導(dǎo)氣的作用
B. 用蒸餾法從所得混合溶液中分離出乙酸乙酯
C. Na2CO3飽和溶液的作用之一是吸收未反應(yīng)的乙酸
D. 導(dǎo)管末端不插入飽和Na2CO3溶液中是為了防倒吸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將適量鐵粉放入Fe2(SO4)3溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等.則已經(jīng)反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+物質(zhì)的量之比為( )
A.2:3
B.3:2
C.1:2
D.2:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.其他條件不變時(shí)增大壓強(qiáng),能使全氣體反應(yīng)體系中活化分子百分?jǐn)?shù)增加
B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C.在FeCl3溶液和KSCN溶液反應(yīng)的平衡體系中,加入KCl固體,平衡逆向移動(dòng)
D.熵增大的反應(yīng)不一定自發(fā),但自發(fā)反應(yīng)熵一定增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3(g)的ΔH= —99kJ/mol。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中A點(diǎn)表示:
C點(diǎn)表示:
E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱 (填“有”或“無(wú)”)影響。
②圖中△H= kJ/mol。
(2)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣,放出241.8 kJ熱量(25℃、101 kPa下測(cè)得)
①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
②若1 mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ,則反應(yīng)H2(g) +1/2O2(g) = H2O( l )的ΔH = kJ/mol。氫氣的燃燒熱為ΔH = kJ/mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)已知濃度均為0.1 mol/L的8種溶液:①CH3COONa、②KCl、③NH4Cl 、④NaOH 、⑤Ba(OH)2、⑥HNO3、⑦H2SO4、⑧CH3COOH,其溶液的pH由小到大的順序是__________________________(填寫(xiě)序號(hào))。
(2)25℃時(shí),若體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液混合,恰好中和。請(qǐng)回答:
若a+b=12,則Va: Vb=________。
若Va<Vb和a=0.5b,則a的取值范圍是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上CO2用于生產(chǎn)燃料甲醇,既能緩解溫室效應(yīng),也為能源尋找了新渠道。合成甲醇的反應(yīng)為:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)。
(1)已知:CO的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=-90.1KJ/mol
則:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=___KJ/mol
(2)T℃時(shí),測(cè)得不同時(shí)刻恒容密閉容器中CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度變化如下表所示
①c=___mol/L,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡時(shí),CH3OH的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)=__
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________
A.每消耗 1mol CO2的同時(shí)生成1 mol CH3OH
B.容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生變化
D.容器中氣體的密度不再改變
(3)在催化劑作用下,若測(cè)得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示:
①分析圖中數(shù)據(jù)可知,在220℃、5.0MPa時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率為__將溫度降低至140℃、壓強(qiáng)減小至2.0MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將___(填“增大”、“減小”或“不變”)
②200℃、2.0MPa時(shí),將amol/LCO2和3amol/LH2充入VL密閉容器中,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算所得甲醇的質(zhì)量為___g(用含a的代數(shù)式表示)
(4)用NaOH溶液吸收CO2所得飽和碳酸鈉溶液可以對(duì)廢舊電池中的鉛膏(主要成分PbSO4)進(jìn)行脫硫反應(yīng)。已知Ksp(PbSO4)=1.6x10-8,Ksp(PbCO3)=7.4×10-14,
PbSO4(s)+CO32-(aq) PbCO3(s)+SO42-(aq),則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(保留三位有效數(shù)字);若在其溶液中加入少量Pb(NO3)2晶體,則c(SO42-):c(CO32-)的比值將______(填“增大”、“減小、”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】由乙烯推測(cè)丙烯的結(jié)構(gòu)或性質(zhì),正確的是( )
A. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,但能使溴水褪色
B. 分子中所有原子都在同一平面上
C. 與HCl加成只生成一種產(chǎn)物
D. 由丙烯之間的相互加成可得聚丙烯
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