【題目】如下圖所示，△H1=－393．5 kJmol-1，△H2=－395．4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是

A. C（s、石墨）= C（s、金剛石） △H= +1．9 kJmol-1

B. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨

D. 1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1．9 kJ

【答案】A

【解析】試題分析：根據(jù)蓋斯定律，C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H=" +1.9" kJmol-1，故A正確；石墨和金剛石是不同物質(zhì)，石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，故B錯誤；金剛石的能量大于石墨，能量越高越不穩(wěn)定，故C錯誤；鍵能越大，能量越低，金剛石的能量大于石墨，1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大1.9 kJ，故D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH＝-220kJ·mol－1

②氫氣燃燒的能量變化示意圖：

下列說法正確的是

A．1molC(s)完全燃燒放出110kJ的熱量

B．C(s)+H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH＝+130kJ·mol－1

C．H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝-480kJ·mol－1

D．欲分解2molH2O(l)，至少需要提供4×462kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煤制天然氣工藝是煤高效潔凈利用的新途徑之一，其工藝流程簡圖如下：

（1）反應(yīng)I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）ΔH=+135kJ·mol-1，通入的氧氣會與部分碳發(fā)生燃燒反應(yīng)。請利用能量轉(zhuǎn)化及平衡移動原理說明通入氧氣的作用： 。

（2）反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）ΔH=41kJ·mol-1。下圖表示不同溫度條件下，煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的變化關(guān)系。

①判斷T1、T2和T3的大小關(guān)系： 。

②若煤氣化反應(yīng)I發(fā)生后的汽氣比為0.8，經(jīng)煤氣化反應(yīng)I和水氣變換反應(yīng)II后，得到CO與H2的物質(zhì)的量之比為1:3，則反應(yīng)II應(yīng)選擇的溫度是 （填“T1”“T2”或“T3”）。

（3）①甲烷化反應(yīng)IV發(fā)生之前需要進(jìn)行脫酸反應(yīng)III。煤經(jīng)反應(yīng)I和II后的氣體中含有兩種酸性氣體，分別是H2S和 。

②工業(yè)上常用熱碳酸鉀法脫除H2S氣體得到兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）已知：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H1＝41kJ·mol1

2H2（g）+O2（g）2H2O（g） H2＝484kJ·mol1

CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g） H3＝802kJ·mol1

反應(yīng)IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g） H＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

（1）請指出儀器①的名稱： ；

（2）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是： ；

（3）為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，請將下列三套裝置進(jìn)行合理組合，其正確的連接順序?yàn)?/span>（用接口字母表示）a— ，能證明該氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 ；

（4）停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾。簡述檢驗(yàn)所得濾液中是否含Fe3＋的操作方法： ；

（5）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室欲制取白色的Fe(OH)2沉淀。

①向上述濾液中加入NaOH溶液后，觀察到生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。沉淀由白色變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式是： ；

②為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能使沉淀長時間保持白色，該同學(xué)設(shè)計(jì)如下圖所示的裝置。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中不正確的是________（填序號）。

A．a端必須用鐵作電極

B．a端發(fā)生的反應(yīng)是2Cl－－2e－==Cl2↑

C．b端發(fā)生的反應(yīng)是2H＋＋2e－==H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】人體內(nèi)有20多種微量元素，它們的質(zhì)量總和不到體重的千分之一，但是對人體的健康卻起著重要作用．下列各組元素全部是微量元素的是( )

A. Na、K、Cl、S、O B. Mo、Mn、Fe、Zn、Cu

C. N、H、O、P、C D. Ge、Ca、Cu、Mg、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將KSCN、NaHCO3、BaCl2、C6H5OH、NaOH這五種無色溶液鑒別出來的最佳試劑是

A. 濃溴水 B. 硫酸

C. FeCl3溶液 D. 硫酸鋁溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅孔雀石是一種含銅礦石，含銅形態(tài)為CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，同時含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì)。以其為原料制取硫酸銅的工藝流程如圖：

(1) 完成步驟①中稀硫酸與CuSiO3·2H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4 +__________+H2O；雙氧水的作用是 。

(2)有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氫氧化物

Al(OH)3

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

開始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

步驟②中，調(diào)節(jié)pH=4時，所得濾渣B的成分的化學(xué)式為 ，濾液B中除Cu2+外, 還含有的金屬陽離子是 。

(3)將濾液B通過 、 ，過濾，洗滌等操作可得到硫酸銅晶體。

(4)硫酸銅也可以用硫化銅和氧氣在高溫條件下化合制得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是

A. 用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

B. 用干燥的pH試紙測定新制氯水的pH

C. 向NH4Cl溶液中滴加石蕊試液，溶液變紅，證明NH4Cl發(fā)生了水解反應(yīng)

D. 向蒸餾水中滴加過量的飽和FeCl3溶液，并不斷攪拌，制取Fe(OH)3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化過程不能直接實(shí)現(xiàn)的是

①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO）2 ④HClO ⑤CO2

A．①→② B．②→③ C．③→④ D．④→⑤

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