【題目】室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀全部溶解

NaHSO3未被氧化

B

向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色

I-的還原性比Fe2+的強

C

向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有藍色沉淀生成

Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]

D

用精密pH試紙測得：濃度均為0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分別為7.8、10.0

H2CO3電離出H+的能力比HCOOH的強

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A．白色沉淀，再加入足量鹽酸，沉淀全部溶解，說明沉淀中不存在硫酸鋇，即原溶液中不含硫酸根，NaHSO3未被氧化，A正確；

B．向3mLFe(NO3)3溶液中滴加幾滴HI溶液，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色，說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，其原因是硝酸根在酸性條件下將碘離子氧化，B不正確；

C．MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中，銅離子濃度和鎂離子濃度未知，故有藍色沉淀生成，也不能判斷Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度積，C不正確；

D．濃度均為0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分別為7.8、10.0，由于在NH4HCO3溶液中存在銨根離子水解產(chǎn)生了氫離子，故不能根據(jù)pH大小去判斷和的水解能力，也不能判斷H2CO3和 HCOOH的電離出H+的能力，D不正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng):2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示。下列敘述正確的是

A. M點的 v正小于N點的v逆

B. M點時，升高溫度平衡逆向移動

C. T2下，在0-t1時間內(nèi)，v(X)＝ mol·L－1·min－1

D. W點時再加入一定量Y，平衡后Y的體積分數(shù)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH

（1）已知：① Fe2O3(s)+ 3C(石墨)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1　 ②C(石墨)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2，則ΔH＝______（用含ΔH1、ΔH2代數(shù)式表示）

（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_____________。

（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡。

Fe2O3

CO

Fe

CO2

甲/mol

1.0

1.0

1.0

1.0

乙/mol

1.0

1.5

1.0

1.0

①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______。

②下列說法正確的是______。

A. 若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài) B. 若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達平衡

C. 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 D. 增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室從碘的四氯化碳溶液中分離并得到單質(zhì)碘，主要步驟為：用濃NaOH溶液進行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、過濾及干燥等。下列有關(guān)實驗原理和裝置不能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）

A.用裝置甲反萃取時，倒轉(zhuǎn)振蕩過程中要適時旋開活塞放氣

B.用裝置乙分液時，先放出有機相，關(guān)閉活塞，從上口倒出水相

C.用裝置丙從酸化后的體系中分離出單質(zhì)碘

D.用裝置丁干燥單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)煉鐵的基本生產(chǎn)流程如圖所示，請回答下列問題。

（1）寫出設(shè)備A的名稱：___________________________________________________。

（2）寫出以赤鐵礦為原料在高溫下制取鐵的化學(xué)方程式：__________________________。

（3）煉鐵時焦炭的作用：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

（4）石灰石的主要作用是造渣，造渣過程中涉及的主要反應(yīng)有CaCO3CaO＋CO2↑、__________(寫化學(xué)方程式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，一氧化碳與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物(或鐵單質(zhì))和二氧化碳，他們不禁產(chǎn)生了疑問：一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是鐵粉嗎？于是他們進行了以下探究：

[查閱資料]

資料一：鐵粉和四氧化三鐵粉末能被磁鐵吸引而氧化亞鐵(黑色)不能；

資料二：四氧化三鐵中鐵元素有＋2、＋3兩種化合價，其化學(xué)式可用FeO·Fe2O3的形式表示。

[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵粉中的一種或幾種。

[進行實驗]興趣小組收集了一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進行了下列實驗：

實驗方案

實驗現(xiàn)象

甲

取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引

黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引

乙

取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中

無氣泡、溶液顏色變?yōu)辄S綠色

丙

取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中

無任何現(xiàn)象

[實驗結(jié)論]

（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有_______，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質(zhì)中沒有______；

（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為四氧化三鐵；

（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

[拓展研究]

同學(xué)們對四氧化三鐵產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔四氧化三鐵粉的工藝流程簡圖。

[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]

資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如下表所示：

溫度/℃

0

10

30

50

60

70

80

90

溶解度/g

14.0

17.0

25.0

33.0

35.3

33.0

30.5

27.0

資料二：氫氧化亞鐵受氧氣氧化反應(yīng)原理為4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3

資料三：獲得四氧化三鐵的反應(yīng)原理為Fe(OH)2＋2Fe(OH)3Fe3O4＋4H2O

[問題討論]

（1）溶解時，用50 ℃至80 ℃的熱水目的是____________________________________。

（2）寫出加入適量氫氧化鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是____________________________。

（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的氫氧化亞鐵和氫氧化鐵的最佳質(zhì)量比為______________。

（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→_____→_____→d。_______

a．過濾

b．加熱濃縮

c．冷卻結(jié)晶

d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水

[組成確定]

為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進行了下列實驗探究。

[查閱資料]

資料一：難溶性堿受熱時能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水(反應(yīng)中各種元素的化合價不變)；

資料二：氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進行的，先生成四氧化三鐵，再生成氧化亞鐵(黑色)，最后生成鐵。

[提出猜想]

四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)是氧化鐵和氧化亞鐵中的一種或兩種。

[實驗設(shè)計]

同學(xué)們稱取了23.28 g該四氧化三鐵樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]

因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組。

甲組：

（1）該組同學(xué)欲通過B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來計算確認該四氧化三鐵樣品中的雜質(zhì)，B中的最佳試劑是_________(填序號)。

①澄清石灰水�、跉溲趸c濃溶液�、巯←}酸　�、芩�

（2）上述實驗過程中，一氧化碳氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：

①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

②停止加熱后，防止A中生成物被氧化，B中的溶液倒吸入A中；

③_____________________________________________。

（3）乙組同學(xué)認為B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量差會偏小而影響計算、分析，你認為他們的理由是_______________________________________________。

乙組：

利用儀器測定并繪制成反應(yīng)過程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線(如圖)：

（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（2）通過計算確定：該四氧化三鐵樣品中含有的雜質(zhì)是__________，其中含四氧化三鐵的質(zhì)量是____g。(不需要寫過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中，由CO合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如圖所示，下列說法正確的是

A.CO合成甲醇的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù)

C.該反應(yīng)在時的平衡常數(shù)比時的小D.處于A點的反應(yīng)體系從變到，達到平衡時增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W的最外層電子數(shù)比X的最外層電子數(shù)少1個，X、Y、Z組成一種化合物(ZXY)2的結(jié)構(gòu)式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A.Y和W的簡單離子的半徑大�。�W＜Y

B.Y的氧化物對應(yīng)的水化物可能是弱酸

C.氫化物的沸點：X一定小于Z

D.化合物(ZXY)2中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為 ，下列有關(guān)M性質(zhì)的敘述中錯誤的是

A．M與金屬鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:2

B．M與碳酸氫鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1：1

C．M與氫氧化鈉完全反應(yīng)時，二者物質(zhì)的量之比為1:2

D．M既能與乙酸反應(yīng)，又能與乙醇反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案