【題目】下表是元素周期表的一部分:
針對表中的①~⑩號元素,用元素符號或化學式填空:
(1)在這些元素中,最易得電子的元素是____,失電子能力最強的元素是________。
(2)化學性質最不活潑的元素是____,其原子結構示意圖為________。
(3)④、⑨的最高價氧化物對應的水化物在溶液中反應的離子方程式是________。
(4)在①②③④四種元素,原子半徑由大到小的順序是________。
(5)元素⑥、⑦、⑩的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是____。
【答案】 F K Ar Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O Mg>Al>N>F H2SO4
【解析】由元素在周期表中的位置可以知道,①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為P、⑦為S、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Se。
(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,金屬性越強,越容易失去電子;
(2)稀有氣體Ar的化學性質最不活潑,其原子核外有18個電子,有3個電子層,各層電子數為2、8、8;
(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水;
(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大;
(5)同主族自上而下非金屬性減弱,最高價含氧酸的酸性減弱。
詳解:由元素在周期表中的位置可以知道,①為N、②為F、③為Mg、④為Al、⑤為Si、⑥為P、⑦為S、⑧為Ar、⑨為K、⑩為Se。
(1)同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強,同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱,上述元素中K的金屬性最強,K最容易失去電子,上述元素中F的非金屬性最強,
因此,本題正確答案是:F;K;
(2)稀有氣體Ar的化學性質最不活潑,其原子核外有18個電子,有3個電子層,各層電子數為2、8、8,原子結構示意圖為:,
因此,本題正確答案是:Ar;;
(3)氫氧化鋁是兩性氫氧化物,與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水,反應離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,
因此,本題正確答案是:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
(4)同周期自左而右原子半徑減小,同主族自上而下原子半徑增大,故原子半徑: Mg>Al>N>F,
因此,本題正確答案是:Mg>Al>N>F;
(5) P、S同周期,自左向右非金屬性增強,非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強,酸性H2SO4大于H3PO4;S、Se同主族,自上而下非金屬性減弱,非金屬性越強最高價含氧酸的酸性越強,酸性H2SO4大于H2SeO4,故H2SO4的酸性最強,
因此,本題正確答案是:H2SO4。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應:mA(g)+nB(g)pC(g)+gD(g)的v-t圖象如圖甲所示。若其他條件都不變,只在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖象如圖乙所示。現有下列敘述:①a1=a2;②a1<a2;③b1=b2;④b1<b2;⑤t1>t2;⑥t1=t2。
則以上所述各項正確的組合為
A. ②④⑥ B. ②④⑤ C. ②③⑤ D. ②③⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2013年12月2日,“嫦娥三號”探測器由長征三號乙運載火箭從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射,首次實現月球軟著陸和月面巡視勘察!伴L征”系列火箭用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料,四氧化二氮作氧化劑,生成氮氣和二氧化碳氣體。
(1)寫出反應的化學方程式:_____________________________________________。
(2)該反應是________(填“放熱”或“吸熱”)反應,反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量,斷開化學鍵________的總能量小于形成化學鍵________的總能量(填“吸收”或“放出”)。
(3)如果一個反應可以分幾步進行,則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的,這個規(guī)律稱為蓋斯定律。據此回答下列問題。
北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脫氫可得丙烯。
已知:C3H8(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g) ΔH1=+156.6 kJ·mol-1
CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+HC≡CH(g) ΔH2=+32.4 kJ·mol-1
則相同條件下,丙烷脫氫得丙烯的熱化學方程式為________________________________。
(2)已知:Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36 kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式____________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】25℃時,水的電離達到平衡:H2OH++OH-△H>0,下列敘述正確的是( 。
A.向平衡體系中加入水,平衡正向移動,c (H+)增大
B.將水加熱,Kw增大,pH不變
C.向水中加入少量硫酸氫鈉固體, 增大
D.向水中加入少量NaOH固體,平衡正向移動,c(H+)降低
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列物質之間的相互關系錯誤的是
A. 干冰和冰是同一種物質
B. CH3CH20H和CH3 0CH3互為同分異構體
C. 是同一種物質
D. 金剛石和石墨互為同素異形體
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序數依次增大。考古時利用W的一種同位素測定一些文物的年代,X是地殼中含量最多的元素,Y、Z的質子數分別是W、X的質子數的2倍。下列說法錯誤的是
A. Y單質可以與WX2發(fā)生置換反應
B. 工業(yè)上常用電解熔融的Y與R形成的化合物的方法制取Y
C. 原子半徑:Y>Z>R;簡單離子半徑:Z>X>Y
D. 可以用澄清的石灰水鑒別WX2與ZX2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學可以為人類制備新物質,還可以提供能源。
(1)乳酸能與金屬鐵反應制備一種藥物,配平下列化學方程式:____。
這個反應中的還原產物的化學式是____
(2)已知氫氣完全燃燒生成1 mol的液態(tài)水放出286 kJ熱量,某宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池每產生1 kwh電能生成570 g液態(tài)水,該電池能量轉化率為____
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是
A. 純堿——NaOH B. 生石灰——Ca(OH)2
C. 膽礬——CuS04 D. 石英——SiO2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Cl2O為國際公認的高效安全滅菌消毒劑之一,實驗室可利用氧氣和空氣(氯氣與空氣體積比為1∶3,空氣不參與反應)的混合氣與含水8%的碳酸鈉反應制備,所用實驗裝置和Cl2O的性質如下:
顏色 | 棕黃色 |
狀態(tài) | 氣體 |
氣味 | 強刺激性 |
熔點 | -116℃ |
沸點 | 3.8℃ |
水溶性 | 極易溶于水,與水反應生成次氯酸 |
熱穩(wěn)定性 | 42℃以上,分解為Cl2和O2 |
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱為_______________,所盛放的藥品是_____________________。
(2)寫出裝置A 中發(fā)生的離子方程式:_____________________________。
(3)裝置C的主要作用是_______________________________________。
(4)裝置D、E 中都用到多孔球泡,其作用是____________________________。
(5)寫出裝置D生成Cl2O的化學方程式:___________________________。
(6)Cl2O是一種更為理想的飲用水消毒劑,ClO2和Cl2O在消毒時自身均被還原為Cl-,ClO2的消毒能力是等質量Cl2O的______________ (結果保留兩位小數)倍。
(7)裝置E中所得溶液呈黃綠色,可能的原因是D中的氯氣過量進入E中,設計實驗證明:____________________________________________________________。
(8)制備Cl2O裝置中存在缺陷,請?zhí)岢龈倪M措施:_____________________________。
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