【題目】常溫下，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是（ ）

A.=1×1014的溶液：NH4+、CrO42－、HS－

B.含大量NO3－的溶液：Fe2+、SO42－、H+

C.水電離產(chǎn)生的c(OH－)=10－13 mol/L的溶液：Mg2+、Na+、Cl－

D.甲基橙呈紅色的溶液：NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－

【答案】C

【解析】

A．=1×1014的溶液顯酸性，CrO42－、HS－之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．NO3-、Fe2+、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-13mol/L的溶液呈酸性或堿性，Mg2+、Na+、Cl－之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在酸性溶液中可以大量共存，故C正確；

D．甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，溶液中存在大量氫離子，HCO3－與氫離子能夠反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量(設(shè)其為E)如下圖所示。試根據(jù)元素在周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點(diǎn)，并回答下列問(wèn)題。1至19號(hào)元素氣態(tài)原子失去最外層一個(gè)電子所需能量

(1)同主族內(nèi)不同元素的E值變化的特點(diǎn)是_______。各主族中E值的這種變化特點(diǎn)體現(xiàn)了元素性質(zhì)_______變化規(guī)律。

(2)同周期內(nèi)，隨原子序數(shù)增大，E值增大。但個(gè)別元素的E值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預(yù)測(cè)下列關(guān)系中正確的是_______(填寫編號(hào))。

①E(砷)>E(硒) ②E(砷)<E(硒)

③E (溴)>E(硒) ④E(溴)<E(硒)

(3)估計(jì)l mol氣態(tài)Ca原子失去最外層一個(gè)電子所需能量E值的范圍_______<E<_______。

(4)10號(hào)元素E值較大的原因______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________

(2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從圖中選擇必要的裝置，其正確的連接順序?yàn)?/span>用接口字母表示：__________，描述能驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______。

(3)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過(guò)的鐵粉混合物，加入過(guò)量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾．經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含 ，這不能說(shuō)明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含價(jià)的鐵．原因是用離子方程式說(shuō)明：________

(4)為了得到白色的沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說(shuō)法中正確的是 ________ 填序號(hào)

A.電源中的b為正極，a為負(fù)極

B.可以用NaCl溶液作為電解液

C.A、B兩端都必須用鐵作電極

D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是

(5)高鐵酸鈉是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉可以與水反應(yīng)生成紅褐色膠狀物并放出無(wú)色氣體，寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式___________

(6)用溶液滴定可以進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定，步驟如下：

a.稱取綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的溶液滴定至終點(diǎn)。

重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)所消耗溶液的體積如下表：

滴定序號(hào)

消耗溶液體積

1

2

3

計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

A. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用后，轉(zhuǎn)化為銅藍(lán)(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH約為3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 電解NaCl溶液，陰極區(qū)溶液pH增大：2H2O + 2e- === H2↑+ 2OH-

D. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe－3e- === Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2與堿金屬等單質(zhì)在較高溫度下可以化合形成離子型金屬氫化物，如NaH、LiH等，它們具有極強(qiáng)的還原性，也是良好的野外生氫劑(NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑)，下列說(shuō)法不正確的是

A.金屬氫化物具有強(qiáng)還原性的原因是其中的氫元素為－l價(jià)

B.NaH的電子式可表示為Na＋[:H]－

C.NaAlH4與水反應(yīng)：NaAlH4＋H2O＝NaOH＋Al(OH)3＋H2↑

D.工業(yè)上用有效氫含量衡量含氫還原劑的供氫能力，有效氫指單位質(zhì)量(克)的含氫還原劑的還原能力相當(dāng)于多少克氫氣的還原能力。則LiAlH4的有效氫含量約為0.21

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用化學(xué)用語(yǔ)解釋相關(guān)現(xiàn)象正確的是（ ）

A.向KI-淀粉溶液中滴加稀硫酸，溶液變藍(lán)色：4I－＋O2＋2H2O=2I2＋4OH－

B.常溫下，0.1 mol/L的HF 溶液的pH>1：HF＋H2OH3O+＋F－

C.KHSO4在熔融狀態(tài)下可導(dǎo)電：KHSO4 = K+＋H+＋SO42－

D.BaSO4的水溶液導(dǎo)電性極弱：BaSO4Ba2+＋SO42－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研究將磷鎢酸(H3PW12O40，以下簡(jiǎn)稱HPW)代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比表面積小、易溶于有機(jī)溶劑而難以重復(fù)使用等缺點(diǎn)，將其負(fù)載在多孔載體(如硅藻土、C等)上則能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系(溫度：120℃，時(shí)間：2h)如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.與HPW相比，HPW/硅藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時(shí)達(dá)到飽和，酯化率最高

C.用HPW/硅藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對(duì)酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氧化還原滴定原理同中和滴定原理相似，為了測(cè)定某未知濃度的NaHSO3溶液的濃度，現(xiàn)用0.2000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定，回答下列問(wèn)題：

(1) 配平離子方程式：______MnO4-+HSO3-+H+=Mn2++SO42-+H2O。

(2)用KMnO4進(jìn)行滴定時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)裝在_______________中，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_______。

(3)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_________。

A. 盛裝未知濃液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

B. 未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管

C. 觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視

D. 滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失

(4) 根據(jù)下表測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算KMnO4溶液體積的平均值為___mL；NaHSO3溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L（數(shù)據(jù)精確到0.1）。

試驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)NaHSO3溶液的體積/ mL

KMnO4溶液體積/ mL

1

20.00

15.98

2

20.00

17.00

3

20.00

16.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+，②Mg2+，③Fe3+，④Fe2+，⑤H+，⑥CO32-，⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示．則該溶液中一定含有的離子是

A.⑤⑥⑦B.②③⑤⑦C.①②③⑥⑦D.①②③④⑤⑦

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同步練習(xí)冊(cè)答案