Question

【題目】I．雙氧水（主要成分H2O2）是常見的氧化劑、還原劑。

（1）如下圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發(fā)生反應(yīng)的總方程式____________。

（2）H2O2可看作二元弱酸，寫出它在水中第一步電離的方程式______________________________。

II．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見的無機物，存在如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）。

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________________。

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則X可能為______________________（填代號）。

a．NaHCO3 b．Na2CO3 c．Fe(OH)3 d．Na[Al(OH)4]

（3）若A為淡黃色粉末，則A的電子式為____________________。若X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為__________（填代號）。

a．鹽酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca(OH)2溶液

（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________________________，E是__________（填化學(xué)式）。

Answer 1

【答案】 H2+O2H2O2 H2O2H++HO2- OH－+HSO3－=SO3２－+H2O bd ab 3NO2+H2O=2HNO3+NO Fe(NO3)2

【解析】I．(1)通過圖示可知，用乙基蒽醌作催化劑制取雙氧水，反應(yīng)為：H2+O2H2O2，故答案為：H2+O2H2O2；

(2)雙氧水可以可作是二元弱酸，說明雙氧水分子能發(fā)生兩步電離，第一步電離出一個氫離子，則它的一級電離方程式為H2O2H++HO2-，故答案為：H2O2H++HO2-；

II．(1)若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，則A為Na，Na和水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，X能使品紅溶液褪色，則X是SO2，C為NaOH，B為H2，D能和SO2反應(yīng)，則D是Na2SO3、E是NaHSO3；C是NaOH，E是亞硫酸氫鈉，二者反應(yīng)離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

(2)若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，A是Cl2，氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，C和X反應(yīng)生成D、D能和X反應(yīng)生成E，鹽酸能和碳酸鈉、Na[Al(OH)4]反應(yīng)且是兩步反應(yīng)，鹽酸與碳酸氫鈉只能發(fā)生一種反應(yīng)，鹽酸與Fe(OH)3 也只能發(fā)生一種反應(yīng)，因此X可能為Na2CO3、Na[Al(OH)4]，故選bd；

(3)若A為淡黃色粉末，且能和水反應(yīng)，則A為Na2O2，電子式為，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，X是CO2，過氧化鈉和水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH和CO2反應(yīng)先生成Na2CO3，二氧化碳過量時生成NaHCO3；則D是碳酸鈉、E是碳酸氫鈉，可以用鹽酸、氯化鋇檢驗碳酸鈉、碳酸氫鈉，故選ab，故答案為：；ab；

(4)若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅，則D中含有鐵離子，所以A為NO2，C為HNO3，B為NO，D為Fe(NO3)3、E為Fe(NO3)2。二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO ；Fe(NO3)2。