【題目】下列事實(shí)能用金屬活動性順序表解釋的是

A. 使用鋁制水壺?zé)?/span>

B. 用鐵絲而不用銅絲做焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

C. 工業(yè)上常用熱還原法冶煉鐵,用電解法冶煉鈉

D. 鋁既能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng),也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、根據(jù)金屬活動性,H排在Al的后面,但鋁表面生成一層致密氧化薄膜,阻礙反應(yīng)的進(jìn)行,不符合信息,故A錯(cuò)誤;B、選擇做焰色反應(yīng)的,要求灼燒時(shí),無顏色或顏色淺,灼燒銅絲發(fā)出綠色火焰,不符合題中信息,故B錯(cuò)誤;C、金屬的冶煉的方法,與金屬活動性有關(guān),故C正確;D、金屬鋁與酸反應(yīng),與堿反應(yīng),與金屬活動性無關(guān),故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將少量飽和FeCl3溶液分別滴加到下列物質(zhì)中,得到三種分散系,完成相關(guān)問題:

甲:飽和FeCl3溶液滴加到冷水中;

乙:飽和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中;

丙:飽和FeCl3溶液滴加到沸水中。

1)將丙繼續(xù)加熱煮沸到液體呈紅褐色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

2)如何用最簡單的方法判斷丙中是否成功制備膠體?_________________________。

3)向經(jīng)過檢驗(yàn)后的丙中逐漸加入稀鹽酸,會出現(xiàn)一系列變化:

①先出現(xiàn)和乙中相同的現(xiàn)象,原因?yàn)?/span>________________________。

②隨后發(fā)生變化得到和甲相同的溶液,此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_____________________。

4)向丙中加入電極通電后,Fe(OH)3膠體粒子應(yīng)該移向_______極,說明該膠體粒子帶_____電;提純Fe(OH)3膠體中混有的少量離子可以用的方法是_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列大小關(guān)系正確的是

A.熔點(diǎn):NaINaBrB.硬度:MgOCaO

C.晶格能:NaClNaBrD.熔沸點(diǎn):CO2NaCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32-,向溶液中加入少量的溴水,反應(yīng)后溶液呈無色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I、诳隙ú缓珻u2+ ③肯定含有SO32-、芸赡芎蠭

A. ①② B. ①③ C. ②③④ D. ①②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A反應(yīng)N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)ΔH < 0ΔS >0

B地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕

C常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+ )≤5.6×10-4 mol·L-1

D常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2 L H2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得 70 時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時(shí),H2O2濃度越小其分解速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時(shí),溶液pH越小H2O2分解速率越快

C. 圖丙表明,少量Mn 2+存在時(shí)溶液堿性越強(qiáng),H2O2分解速率越快

D. 圖丙和圖丁表明堿性溶液中,Mn2+對H2O2分解速率的影響大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃時(shí),有cCH3COOH+cCH3COO-=0.1molL-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液,溶液中cCH3COOH)、cCH3COO-)與pH的關(guān)系如圖所示.下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是( 。

A. pH=5.5的溶液中:cCH3COOH)>cCH3COO-)>cH+)>cOH-

B. 該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75

C. pH=3.5的溶液中:cNa++cH++cOH-+cCH3COOH=0.1molL-1

D. W點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0.05molL1NaOH溶液:cH+=cCH3COOH+cOH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(14分)砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措 施之一。

(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應(yīng),可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有 ,其原因是___________________________________。

(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種 濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當(dāng)溶液由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)停止滴加。該過程中主要反應(yīng)的離子方程式為_____________________

H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數(shù)為Ka1,則pKa1=_________(p Ka1 = -lg Ka1 )。

(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時(shí), 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時(shí)帶負(fù)電荷,pH越高,表面所帶負(fù)電荷越多;pH<7.1時(shí)帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時(shí)吸附劑X對三價(jià)砷和五價(jià)砷的平衡吸附量(吸附達(dá)平衡時(shí)單位質(zhì)量吸附劑X吸附砷的質(zhì)量)如題20圖-3所示。學(xué)科&網(wǎng)

在pH7~9之間,吸附劑X對五價(jià)砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是____________________。

在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價(jià)砷的去除能力遠(yuǎn)比五價(jià)砷的弱,這是因?yàn)?/span>___________。 提高吸附劑X對三價(jià)砷去除效果可采取的措施是____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】科學(xué)家對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識順序正確的是

道爾頓原子模型湯姆生原子模型盧瑟福原子模型電子云模型

A.①③②④B.④①②③C.④②③①D.①②③④

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