【題目】下列離子方程式正確的是

A. 鋅與稀硝酸反應(yīng)： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

B. Al2O3與少量NaOH溶液反應(yīng)：Al3++3OH- =Al(OH)3↓

C. 碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－＝H2O

D. 向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－

【答案】D

【解析】鋅與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，A錯(cuò)誤；Al2O3與少量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)為：HCO3-+OH－＝H2O+ CO32-，C錯(cuò)誤；向偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量CO2，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，離子方程式書(shū)寫(xiě)正確，D正確；正確選項(xiàng)D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列變化中，不涉及化學(xué)變化的是

A. 蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液析出沉淀 B. 明礬凈水

C. 從海帶中提取碘 D. 煤的液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在空氣中久置，不會(huì)變質(zhì)的是（ ）
A.新制氯水
B.Na2O2
C.漂白粉
D.NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩化學(xué)活動(dòng)小組對(duì)中學(xué)化學(xué)教材中“氨的催化氧化”進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

(1)甲小組設(shè)計(jì)了如圖l所示的實(shí)驗(yàn)裝置（固定裝置已略去）。

①若裝置A中使用的藥品是NH4HCO3固體，則A需要的儀器有試管、導(dǎo)管、橡膠塞和_____（填選項(xiàng)序號(hào)）。

a．錐形瓶 b．酒精燈 c．燒瓶 d．蒸發(fā)皿

②裝置B的作用是______________；裝置D的作用是____________。

③裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。

④若A、B中藥品足量，則可以觀察到裝置F中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

⑤該裝置存在的主要缺陷是____________________。

(2)乙小組認(rèn)為可將甲小組的裝置中A、B部分換成如圖2所示裝置（其余部分相同）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①燒瓶中加入的是過(guò)氧化鈉固體，則分液漏斗中加入的最佳試劑是______，U型管中加入試劑是______。

②實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量NH、Fe3＋、AsO、Cl－。為除去雜質(zhì)離子，部分操作流程如下：

請(qǐng)回答問(wèn)題：

(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的濃度為4.9 g·L－1，則該溶液中的pH約為_____________________________。

(2)NH在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c(NH)恰好是NH4Cl溶液中c(NH)的2倍，則c[(NH4)2SO4]__________c(NH4Cl)(填“＜”“＝”或“＞”)。

(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中__________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2～3時(shí)，大量沉淀主要成分為CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4·2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過(guò)量________，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、__________________________。

(5)25 ℃，H3AsO4電離常數(shù)為K1＝5.6×10－3，K2＝1.7×10－7，K3＝4.0×10－12。當(dāng)溶液中pH調(diào)節(jié)到8～9時(shí)，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2。

①pH調(diào)節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開(kāi)始沉淀的原因是_____________________。

②Na3AsO4第一步水解的平衡常數(shù)數(shù)值為___________________。

③已知：AsO＋2I－＋2H＋===AsO＋I2＋H2O，SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋。上述兩個(gè)反應(yīng)中還原性最強(qiáng)的微粒是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)所屬類別正確的是（ ）
A.液態(tài)氧﹣﹣化合物
B.純凈鹽酸﹣﹣純凈物
C.Na2O﹣﹣堿性氧化物
D.NaHSO4﹣﹣含氧酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中（橫坐標(biāo)表示NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示沉淀質(zhì)量）, 能正確表示上述反應(yīng)的是 　 （ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸氫銨是我國(guó)主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過(guò)程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間施用量，必須測(cè)定其含氮量。

Ⅰ．某學(xué)生設(shè)計(jì)了一套以測(cè)定二氧化碳含量間接測(cè)定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

（1）請(qǐng)選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)?/span> 。

（2）分液漏斗中的液體最適合的是 。

A．稀鹽酸 B．稀硫酸 C．濃硝酸 D．氫氧化鈉

（3）連在最后的裝置起到的作用 。

Ⅱ．如果氮肥中成分是（NH4）2SO4，則可以用甲醛法測(cè)定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的銨鹽作用，生成相當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH4）2SO4+6HCHO=（CH2）6N4 +2H2SO4 + 6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從而測(cè)定氮的含量。步驟如下：

（4）用差量法稱取固體（NH4）2SO4樣品0.6g于燒杯中，加入約30mL蒸餾水溶解，最終配成100mL溶液。用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管準(zhǔn)確取出20．00mL的溶液于錐形瓶中，加入18%中性甲醛溶液5mL，放置5min后，加入1~2滴 指示劑（已知滴定終點(diǎn)的pH約為8．8），用濃度為0．08mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

1

1．20

16．21

2

3．00

18．90

3

4．50

19．49

達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 ，由此可計(jì)算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（5）在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的堿式滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開(kāi)始時(shí)無(wú)氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測(cè)定的含氮量比實(shí)際值 （填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）。

Ⅲ．如果測(cè)定碳酸氫銨中的含氮量時(shí)，使用甲醛法是否合理 （填“是”或“否”），理由是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )

A．用10mL量筒量取 7.13 mL稀鹽酸

B．用托盤(pán)天平稱量 25.20gNaCl

C．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為 2.3

D．用25 mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液 21.70 mL

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