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【題目】下列說法正確的是(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))

A. 地下鋼鐵管道用導線連接錫塊可以減緩管道的腐蝕

B. 1molCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

C. 反應TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)△H>0能自發(fā)進行，其原因是△S>0

D. 常溫下Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-2，則pH=10含Mg2+的溶液中，c(Mg2+)<5.6×10-8mol/L

【答案】C

【解析】導線連接錫塊，構成原電池時錫為正極，Fe作負極被腐蝕，則加快管道的腐蝕，A錯誤；根據(jù)氯原子守恒，溶液中2n(Cl2)+n(HClO)+n(ClO-)+n(Cl-)=2mol，B錯誤；反應TiO2(s)+2Cl2(g)＝TiCl4(g)+O2(g) ΔH>0能自發(fā)進行，則ΔG=ΔH-TΔS<0，故必須ΔS>0才能自發(fā)進行，C正確；pH=10的含Mg2+溶液中，c（OH-）=10-4molL-1，c（Mg2+）≤=5.6×10-4molL-1，D錯誤；正確選項C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白花丹酸具有鎮(zhèn)咳祛痰的作用，其合成路線流程圖如下：

（1）寫出B中含氧官能團的名稱______________。

（2）寫出A→B的化學方程式________________ 。

（3）C的分子式為__________。C→D、E→F的反應類型分別為___________和_________。

（4）白花丹酸分子中混有，寫出同時滿足下列條件的該有機物的一種同分異構體的結構簡式_____________。

①分子中有四種不同化學環(huán)境的氫原子；②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，且1mol該物質最多能與3molNaOH反應。

（5）某物G是A的同分異構體，滿足下列條件的G的同分異構體有________種。

①與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。 ②苯環(huán)上有兩個取代基

（6）已知：，根據(jù)已有知識并結合相關信息寫出以為原料制備的合成路線流程圖(合成路線流程圖示例參考本題題干)_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質不能用單質化合而成的是( )

A.CuSB.FeSC.FeCl3D.HgS

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。

（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目________________________。

（2）將上述化學方程式改寫為離子方程式________________________。

（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是____________(填序號) 。

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（4）若產生2mol Cl2，則被氧化的HCl_____mol，轉移的電子的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應： 2A(g)＋B(g) 2C(g)，若經2s(秒)后測得C的濃度為0.6mol·L-1現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol·L-1·S-1②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L-1·S-1③2s時物質A的轉化率為70％④2s時物質B的濃度為0.7mol·L-1

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)32 g CH4，其摩爾質量為_____，約含有____mol電子，在標準狀況下所占的體積約為___L。

(2)等體積等物質的量濃度的Ca(OH)2溶液與NaHCO3溶液混合，離子方程式為：_____。

(3)H++HCO3-＝H2O+CO2↑對應的一個化學方程式_______________________。

(4)制備氫氧化鐵膠體的離子方程式________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B. 溶液中②、③點水的電離程度：③＞②

C. 點②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(H＋)＝c(OH－)

D. 該滴定過程應該選擇甲基橙作為指示劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯是合成食品外包裝材料聚乙烯的單體，可以由丁烷裂解制備。裂解的副反應為C4H10(g,正丁烷) CH4(g)+C3H6(g)

請回答下列問題

（1）化學上，將穩(wěn)定單質的能量定為0，由元素的單質化合成單一化合物時的反應熱叫該化合物的生成熱，生成熱可表示該物質相對能量。25℃、101kPa幾種有機物的生成熱如下表所示:

物質

甲烷

乙烷

乙烯

丙烯

正丁烷

異丁烷

生成熱/ kJ·mol-1

-75

-85

52

20

-125

-132

由正丁烷裂解生成乙烯的熱化學方程式為_______________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量正丁烷發(fā)生反應生成乙烯。

①下列情況能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是__________(填標號)

A.氣體密度保持不變 B.c(C2H4)·c(C2H6)/c(C4H10)保持不變

C.反應熱保持不變 D.正丁烷分解速率利乙烷消耗速率相等

②為了提高反應速率和反應物的轉化率，可采收的措施是______________________________。

（3）向密閉容器中充入正丁烷，在一定條件(濃度、催化劑及壓強等)下發(fā)生反應，測得乙烯產率與溫度關系如圖所示。溫度高于600℃時，隨著溫度升高，乙烯產率降低，可能的原因是____________________________________________。

（4）在一定溫度下向10L恒容密閉容器中充入2mol正丁烷，反應生成乙烯和乙烷，經過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是原來的1.75倍。

①0~10min內乙烷的生成速率v(C2H6)=__________ mol·L-1·min-1

②上述條件下，正丁烷的平衡轉化率為______________，該反應的平衡常數(shù)K為____________。 (5)丁烷一空氣燃料電池以熔融的K2CO3(其中不含O2-和HCO3-)為電解質，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。該燃料電池的正極反應式為26CO2+13O2+52e-=26CO32-，則負極反應式為_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出除去下列物質中雜質所選用的試劑及發(fā)生反應的離子方程式：

（1）鹽酸（硫酸），試劑_________，離子方程式__________________________；

（2）NaOH（Na2CO3），試劑________，離子方程式___________ _________ ___；

（3）NaCl（CuCl2），試劑________，離子方程式_______________________ __。

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