Question

【題目】下圖是元素周期表的部分，針對(duì)表中的10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答相關(guān)問(wèn)題:

（1）畫出④的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)示意圖_________。

（2）這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是_____。

（3）將⑦單質(zhì)通入③與⑩組成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。

（4）寫出下列物質(zhì)的電子式:

①形成的單質(zhì)_________ ②與⑨形成的物質(zhì)_________

用電子式表示④與⑦所組成物質(zhì)的形成過(guò)程_______________。

Answer 1

【答案】 HClO4 KOH Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

【解析】由元素在周期表的位置可以知道，①~⑩元素分別為N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br。

(1)④號(hào)元素為鎂，核電荷數(shù)為12，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；正確答案：。

（2）元素的金屬性越強(qiáng)，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性就越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)；因此元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是，堿性最強(qiáng)的是KOH；正確答案：HClO4 ； KOH 。

（3）③與⑩組成的化合物為溴化鈉，⑦號(hào)元素的單質(zhì)為氯氣，氯氣能夠氧化溴離子生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ； 正確答案：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。

（4）①形成的單質(zhì)為氮?dú)�，為共價(jià)鍵形成的單質(zhì)，電子式為；②與⑨形成的物質(zhì)為氟化鉀，為離子化合物，電子式為；④與⑦所組成物質(zhì)為氯化鎂，為離子化合物，其形成過(guò)程為；正確答案：；；。