某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成,為鑒定其組成,依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)混合物中加入足量水得一無色透明溶液,
(2)上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生,
(3)過濾,然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí),沉淀全部溶解,
(4)往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸。
試判斷:肯定存在的物質(zhì)有___________________;肯定不存在的物質(zhì)有____________________;可能存在的物質(zhì)有________________。寫出第(4)步實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式:__________________。
一定有:K2CO3;一定無:CuCl2、K2SO4、CaCl2;可能有:KCl、NaNO3;Ag++Cl-==AgCl↓
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)有一固體粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba(NO32、K2CO3、K2SO4中的一種或幾種,現(xiàn)按下列步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn).①將該粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀.②在濾出的沉淀中加入稀硝酸,有部分沉淀溶解,同時(shí)產(chǎn)生無色氣體.③取濾液做焰色反應(yīng),可證明濾液中含Na+,不含K+.由上述現(xiàn)象推斷:
該混合物中一定含有
Na2SO4、Ba(NO32、Na2CO3
Na2SO4、Ba(NO32、Na2CO3
;可能含有
NaCl
NaCl

(2)欲驗(yàn)證某溶液中含有較大量的Cl-、CO32-、SO42-三種離子,如果只取一次該溶液,分別用三種試劑將三種離子檢驗(yàn)出來(要求每加入一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子),假設(shè)所加試劑均為足量,則加入試劑的先后順序?yàn)椋▽懟瘜W(xué)式):
HNO3
HNO3
、
Ba(NO32
Ba(NO32
、
AgNO3
AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(2012?安徽)工業(yè)上從廢鉛酸電池的鉛膏回收鉛的過程中,可用碳酸鹽溶液與鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng):PbSO4(s)+CO32-(aq)?PbCO3(s)+SO42-(aq).某課題組用PbSO4為原料模擬該過程,探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分.
(1)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=
[SO42-]
[CO32-]
[SO42-]
[CO32-]

(2)室溫時(shí),向兩份相同的樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化,在
Na2CO3
Na2CO3
溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大,理由是
相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c(CO32-)較大
相同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c(CO32-)較大

(3)查閱文獻(xiàn):上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3?Pb(OH)2],它和PbCO3受熱都易分解生成PbO.該課題組對固體產(chǎn)物(不考慮PbSO4)的成分提出如下假設(shè),請你完成假設(shè)二和假設(shè)三:
假設(shè)一:全部為PbCO3;   假設(shè)二:
全部為PbCO3?Pb(OH)2
全部為PbCO3?Pb(OH)2
;
假設(shè)三:
PbCO3與PbCO3?Pb(OH)2的混合物
PbCO3與PbCO3?Pb(OH)2的混合物
.(4)為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立,課題組進(jìn)行如下研究.
①定性研究:請你完成下表中內(nèi)容.
實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫出具體操作過程) 預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
取一定量樣品充分干燥,…
②定量研究:取26.7mg的干燥樣品,加熱,測的固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如圖.某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論:假設(shè)一不成立.你是否同意該同學(xué)的結(jié)論,并簡述理由:
同意 若全部為PbCO3,26.7g完全分解后,其固體質(zhì)量為22.3g
同意 若全部為PbCO3,26.7g完全分解后,其固體質(zhì)量為22.3g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知某白色混合物粉末由下表中的部分離子組成:
陽離子 K+、Na+、NH
 
+
4
陰離子 SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
、Cl-、HCO
 
-
3
為初步探究其組成,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下:
步驟 操作 現(xiàn)象
(1) 取少許該白色粉末于一支試管中,用酒精燈充分加熱 固體質(zhì)量無變化
(2) 另取少量該白色粉末于試管中,用蒸餾水溶解后滴加稀硝酸至過量 有氣泡產(chǎn)生
(3) 取步驟(2)中少許溶液于一支試管中,加入Ba(NO32溶液,振蕩 無明顯變化
則該混合物的組成可能是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、N
H
-
4
、Cl-、C
O
2-
3
、S
O
2-
4
,現(xiàn)分別取100mL的兩等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①第一份加過量NaOH溶液后加熱,只收集到氣體0.02mol,無沉淀生成,同時(shí)得到溶液甲.
②向甲溶液中通入過量CO2,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后,得到1.02g固體.
③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,得到11.65g固體.
回答:
(1)一定不存在的離子是
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
Fe3+、Mg2+、Ba2+、CO32-
(填離子符號(hào),下同).
(2)由①可知存在離子為
NH4+
NH4+
,濃度
0.2 mol/L
0.2 mol/L

由②可知存在離子為
Al3+
Al3+
,濃度
0.2 mol/L
0.2 mol/L

由③可知存在離子為
SO42-
SO42-
,濃度
0.5 mol/L
0.5 mol/L

(3)K+是否存在?
(填“是”或“否”),理由是
依據(jù)電荷守恒,陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量,所以一定有K+存在
依據(jù)電荷守恒,陽離子正電荷總量小于陰離子負(fù)電荷總量,所以一定有K+存在

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014學(xué)年安徽省三校高三上學(xué)期12月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應(yīng)方程式如下:

I.2KNO32KNO2+O2

II.2Cu(NO3) 2 2CuO+4NO2↑+O2

III.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

(1)某固體可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱,得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后,剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)

①若該固體只是由一種鹽組成,則該鹽為             。

②若該固體是混合物,則該混合物的可能組成為                  。

(2)某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象,通過實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物,設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略):

【實(shí)驗(yàn)步驟】

a.儀器連接后,放入固體試劑之前,關(guān)閉k,微熱硬質(zhì)玻璃管A。

b.稱取Mg(NO3)2固體3.7g置于A中,先通入一段時(shí)間N2,再關(guān)閉k,用酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管A。

c.待樣品完全分解,A 裝置冷卻至室溫、稱量,測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g 。

①步驟a的目的是                                           ;

②依據(jù)已知的三個(gè)方程式,再根據(jù)剩余固體的質(zhì)量寫出Mg(NO3)2熱分解方程式為:                      。

③若A中固體為AgNO3,用以上實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),D 中的現(xiàn)象為          ,用離子方程式表示出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因:_____________________          。

④從實(shí)驗(yàn)安全的角度判斷該實(shí)驗(yàn)裝置有無缺陷?若有,應(yīng)如何改進(jìn)?                                                               。

 

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