【題目】常溫下，在2L密閉容器中加入一定量的MoS2、H2、Na2CO3發(fā)生反應(yīng)：MoS2(s)+4H2(g) +2Na2CO3(s) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)。能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.

B.容器內(nèi)氣體的密度不變

C.平衡常數(shù)K不變

D.CO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值不變

【答案】B

【解析】

本題判斷平衡的標(biāo)志，當(dāng)同一反應(yīng)物質(zhì)正逆反應(yīng)速率相同時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；但體現(xiàn)到物質(zhì)的濃度、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、顏色、密度等。有固體參加的反應(yīng)的恒容條件下，密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡。

A. 當(dāng)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 容器為2L密閉容器，正反就是氣體質(zhì)量增大的反應(yīng)，故氣體的密度是變量，故氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，B項(xiàng)正確；

C. 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度不變時(shí)，K值不變，不是判斷平衡的標(biāo)志，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 根據(jù)方程式，CO與H2O的物質(zhì)的量濃度的比值一直不變，不是平衡的標(biāo)志，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：

已知：①＋CH3BrCH3＋HBr；

②C物質(zhì)苯環(huán)上一鹵代物只有兩種。

(1)寫出B物質(zhì)的名稱__________；D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。

(2)寫出反應(yīng)②的類型________；反應(yīng)⑤的條件________。

(3)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式：________________________________。

(4)寫出D＋E反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

(5)反應(yīng)②還有可能生成一種C16H18的有機(jī)物，其苯環(huán)上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在不同濃度(c)、溫度(T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率(v)如下表，v的單位為[mol/(L·min)]。下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A.318.2 K，蔗糖起始濃度為0.400 mol/L，10 min后蔗糖濃度略大于0.376 mol/L

B.bK時(shí)，若蔗糖的濃度為0.35 mol/L，則v=1.26 mmol/(L·min)

C.b<318.2

D.若同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，則v肯定變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用“鍵線式”表示，其中線表示鍵，線的交點(diǎn)與端點(diǎn)處代表碳原子，并用氫原子補(bǔ)足四價(jià)，但C、H原子未標(biāo)記出來(lái)。已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化可貯存太陽(yáng)能，如降冰片二烯(NBD)經(jīng)太陽(yáng)光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為(反應(yīng)吸熱)，下列敘述中錯(cuò)誤的是(　　)

A. NBD和Q互為同分異構(gòu)體

B. Q可使溴水褪色

C. Q的一氯代物只有3種

D. NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一密閉容器中存在反應(yīng)：△H，實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)Fe3O4的轉(zhuǎn)化率α隨溫度和壓強(qiáng)的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的△H＜0

B.壓強(qiáng)PI＜P2

C.將O2不斷分離出去可以提高Fe3O4的轉(zhuǎn)化率

D.a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)大�。�Ka＜Kb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，將3mol A和2.5mol B混合，充入2 L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： △H>0，經(jīng)5秒鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1mol D，并測(cè)得C的濃度為0.5mol·L-1。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.x的值為1B.平衡時(shí)A的濃度為0.75mol·L-1

C.B的轉(zhuǎn)化率為20%D.反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯乙烯是一種重要的化工原料。工業(yè)中以乙苯為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯。回答下列問(wèn)題：

己知：①+H2(g) △H1＞0

②△H2＞0

（1）+CO2(g)+CO(g)+H2O(g) △H=_______，（用△H 1、△H 2表示）有利于提高己苯平衡轉(zhuǎn)化率的條件是____（填標(biāo)號(hào)）。

a 高溫 b 高壓 c 低溫 d 低壓

（2）已知T1℃下，將1mol乙苯蒸氣通入到體積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)①，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示：

時(shí)間t/min

0

10

20

30

40

總物質(zhì)的量n/mol

1.0

1.4

1.65

1.8

1.8

①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算0～10min內(nèi)v（H2）=____：平衡時(shí)乙苯的轉(zhuǎn)化率為____

②T1℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=____

③若溫度T1℃下的平衡常數(shù)K小于T2℃下的平衡常數(shù)K2，則T1____T2（填“＞”、 “＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，超氧化鉀晶體(KO2)呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元)。則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　　)

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有1個(gè)K＋和1個(gè)O2－

C. 晶體中與每個(gè)K＋距離最近的O2－有6個(gè)

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。欲使溶液紅色加深，下列操作或分析正確的是

A.加入少量KCl固體

B.再滴加5～6滴1 mol/L KSCN溶液

C.再滴加3～5滴0.01 mol/L NaOH溶液

D.對(duì)溶液降溫，也可觀察到溶液紅色加深，說(shuō)明反應(yīng)為：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl△H>0

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