【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是
A. 鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
B. 開啟啤酒后,瓶中馬上泛起大量泡沫
C. 實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
D. 工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提高二氧化硫的利用率(2SO2+O22SO3)
【答案】A
【解析】
勒夏特列原理指的是如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強或溫度等),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動,勒夏特列原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程,如與可逆過程無關(guān),則不能用勒夏特列原理解釋。
A.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹,主要發(fā)生電化學(xué)腐蝕,不存在可逆過程,不能用勒夏特列原理解釋,A項選;
B.汽水瓶中存在平衡H2CO3H2O+CO2,打開汽水瓶時,壓強降低,平衡向生成二氧化碳方向移動,可以用勒夏特列原理解釋,B項不選;
C.氯氣溶于水發(fā)生反應(yīng):Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣,由于飽和食鹽水中氯離子濃度較大,相當(dāng)于在氯氣溶于水的反應(yīng)中增大了氯離子濃度,根據(jù)勒夏特列原理,平衡向逆反應(yīng)方向移動,氯氣的溶解量減少,可以用勒夏特列原理解釋,C項不選;
D. 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸存在平衡2SO2+O22SO3,使用過量的空氣,增大氧氣的濃度,平衡向正反應(yīng)移動,可以提高二氧化硫的利用率,能用勒夏特列原理解釋,D項不選,答案選A。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將 0.2mol MnO2和 50mL 12molL﹣1濃鹽酸混合后緩緩加熱,反應(yīng)完全后,再向溶液中加入足量 AgNO3溶液,生成 AgCl 沉淀的物質(zhì)的量為(不考慮鹽酸的揮發(fā))( 。
A. 大于 0.3 mol,小于 0.6 mol B. 等于 0.3 mol
C. 小于 0.3 mol D. 大于 0.6 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計),在恒定溫度下使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡的是( )
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分數(shù)不變
C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測)H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請回答:
Ⅰ.H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體,反應(yīng)原理為
ⅰ.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1
ⅱ.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1
已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。
分子 | COS(g) | H2(g) | CO(g) | H2S(g) |
能量(kJ·mol1) | 1310 | 442 | x | 669 |
(1)計算表中x=_______。
(2)T℃時,向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g),發(fā)生上述兩個反應(yīng)。
①在T℃時測得平衡體系中COS為0.80 mol,H2為0.85 mol,則T℃時反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。
②上述反應(yīng)達平衡后,若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g),則再次達平衡后H2的體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度,則CO的平衡體積分數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”),其理由是_______。
Ⅱ.H2S在高溫下分解制取H2,同時生成硫蒸氣。
(3)向2L密閉容器中加入0.2molH2S,反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達到平衡時,混合氣體中各組分的體積分數(shù)如下圖所示,則在此溫度區(qū)間內(nèi),H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______;在1300℃時,反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡,則0~2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。
Ⅲ.H2S用作重金屬離子的沉淀劑。
(4)25℃時,向濃度均為0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S,當(dāng)Sn2+開始沉淀時,溶液中c(Ag+)=_______。(已知:25℃時,Ksp(SnS)=1.0×1025,Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溫度時,鹵化銀(AgX,X=Cl,Br,I)的3條溶解平衡曲線如圖所示,AgCl,AgBr,AgI的Ksp依次減小。已知pAg=-lgc(Ag+),pX=-lgc(X-),利用pX—pAg的坐標系可表示出AgX的溶度積與溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是
A.e點表示由過量的KI與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生AgI沉淀
B.A線是AgCl的溶解平衡曲線,C線是AgI的溶解平衡曲線
C.d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D.坐標點(8,4)形成的溶液是AgCl的不飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用惰性電極電解一定濃度的 CuSO4 溶液一段時間后,欲使溶液恰好恢復(fù)至電解前情況,需加入的物質(zhì)是
A. CuSO4 B. Cu C. CuCO3 D. Cu2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時,同溫度下涉及如下反應(yīng):
①2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0,平衡常數(shù)為K1;
②2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0,平衡常數(shù)為K2。
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3,平衡常數(shù)K=___________________(用K1、K2表示)。ΔH3=___________(用ΔH1、ΔH2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(yīng)①的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時反應(yīng)①達到平衡。測得10 min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后n(Cl2)=__________mol,NO的轉(zhuǎn)化率α1=___________。其他條件保持不變,反應(yīng)①在恒壓條件下進行,平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為α2,α1____α2(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K1______________(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K1減小,可采用的措施是___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有關(guān)分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述中,正確的是 ( )
A. 除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
B. 所有的原子都在同一平面上
C. 12個碳原子不可能都在同一平面上
D. 12個碳原子有可能都在同一平面上
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題,合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù),其原理為
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H。
(1)已知每破壞1mol有關(guān)化學(xué)鍵需要的能量如下表:
H-H | N-H | N-N | NN |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
則△H=_____________。
(2)在恒溫、恒壓容器中,氨體積比1:3加入N2和H2進行合成氨反應(yīng),達到平衡后,再向容器中充入適量氨氣,達到新平衡時,c(H2)將_________(填“增大”“減小”或“不變”)
(3)在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下,初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時,平衡后混合物中氨的體積分數(shù)(φ)如圖所示。
①其中,p1、p2和p3由大到小的順序是________,其原因是__________。
②若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(N2)______ vB(N2)(填“>”“<”或“=”)
③若在250℃、p1條件下,反應(yīng)達到平衡時容器的體積為1L,則該條件下合成氨的平衡常數(shù)K=___(保留一位小數(shù))。
(4)H2NCOONH4是工業(yè)由氨氣合成尿素的中間產(chǎn)物。在一定溫度下、體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g),能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)。
①混合氣體的壓強不變
②混合氣體的密度不變
③混合氣體的總物質(zhì)的量不變
④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變
⑤NH3的體積分數(shù)不變
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