下列離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁溶于燒堿溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B、用銅電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++2H2O═2Cu↓+O2↑+4H+
C、用FeCl3飽和溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O（沸水）
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+
D、已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，卻可溶于醋酸銨溶液中，形成無色溶液．當(dāng)Pb（CH3COO）2溶液中通入H2S氣體時有黑色沉淀生成：Pb2++H2S═PbS↓+2H+
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．轉(zhuǎn)移電子不守恒；
B．用銅作電極電解硫酸銅溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
C．鐵離子易水解生成氫氧化鐵膠體；
D．醋酸要寫化學(xué)式．
解答： 解：A．轉(zhuǎn)移電子不守恒，其離子方程式為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．用銅作電極電解硫酸銅溶液時，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu 2+，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu 2++2e-=Cu，故B錯誤；
C．鐵離子易水解生成氫氧化鐵膠體，其離子方程式為：Fe3++3H2O（沸水）
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故C正確；
D．醋酸是弱電解質(zhì)，要寫化學(xué)式，所以其離子方程式為：Pb2++H2S+2CH3COO-═PbS↓+2CH3COOH，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確離子方程式的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電解質(zhì)的強弱、物質(zhì)的溶解性強弱等來分析解答，為易錯題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛，其中乙醇是比較常見的有機物．
（1）乙醇是無色有特殊香味的液體，密度比水
 
．
（2）工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
  （不用寫反應(yīng)條件），原子利用率是
 
．
（3）下列屬于乙醇的同系物的是
 
，屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是
 
．（選填編號）

（4）乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng)：
①46g乙醇完全燃燒消耗
 
mol氧氣．
②乙醇在銅做催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
③下列說法正確的是
 
．（選填字母）
A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．交警用橙色的酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否酒后駕車
C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了
D．陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成了乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有50mL 0.1mol/L碘水，當(dāng)通入足量Cl2完全反應(yīng)后，共轉(zhuǎn)移了0.05mol電子，則下列敘述錯誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)中H2O是反應(yīng)物之一
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
C、氧化產(chǎn)物為HIO3
D、若有1mol I2參加氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示（其中只有W、Y、Z為同周期元素）．
元素代號XWYZQ
原子半徑（×10-12m）37646670154
主要化合價+1-1-2+5、-3+1
下列說法正確的是（　�。�
A、由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵
B、Z與X之間形成的化合物具有還原性
C、由X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體一定是分子晶體
D、Y與W形成的化合物中，Y顯負(fù)價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫時，下列各組離子在指定溶液中可以大量共存的是（　　）
A、1.0mol/L的KNO3溶液：H+，F(xiàn)e2+，K+，SO42-
B、由水電離出 c（H+）=1.0×10-13的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-
C、加入甲基橙試液呈紅色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-
D、飽和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）
B、0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
C、
1mol如圖所示物質(zhì)與濃溴水反應(yīng)時通常最多消耗Br2為4mol
D、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0，一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是（　�。�
A、裝置①可用于驗證Na與H2O反應(yīng)是否放熱
B、裝置②可用于比較Na2CO3與NaHCO3的穩(wěn)定性
C、裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸
D、裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

磷灰石是生產(chǎn)磷肥的原料，它的組成可以看作是Ca3（PO4）2、CaF2、CaSO4、CaCO3、SiO2的混合物，部分元素的分析結(jié)果如下（各元素均以氧化物形式表示）：
成分 CaO P2O5 SO3 CO2
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 47.30 28.40 3.50 6.10
（1）磷灰石中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%（保留兩位小數(shù)）．
（2）取100g磷灰石粉末，加入足量的濃硫酸，并加熱，鈣元素全部以CaSO4的形式存在，可以得到CaSO4
 
g（保留兩位小數(shù)）．
（3）取m g 磷灰石粉末，用50.00mL混酸溶液（磷酸為0.5mol/L、硫酸為0.1mol/L）與其反應(yīng)，結(jié)果Ca、S、P元素全部以CaSO4和Ca（H2PO4）2的形式存在，求m的值．
（4）若工廠用磷灰石中Ca3（PO4）2為原料同時生產(chǎn)H3PO4和Ca（H2PO4）2，市場上1mol H3PO4的利潤是a元，1mol Ca（H2PO4）2的利潤是b元．由100mol原料Ca3（PO4）2制得的二種產(chǎn)品的利潤共為y元，產(chǎn)品H3PO4和Ca（H2PO4）2的物質(zhì)的量之比
n[H3PO4]
n[Ca(H2PO4)]2
=x，試求y與x的關(guān)系式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在50℃和1.01×105Pa時，相同質(zhì)量的SO2和SO3的體積比是
 
，密度比是
 
．

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同步練習(xí)冊答案