Question

【題目】某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。

（2）裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。

（3）B裝置的名稱是_______________；E裝置的作用_____________________________。

（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。

（5）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是____________________________。

Answer 1

【答案】MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 生石灰或固體氫氧化鈉 干燥管 除去氯氣中的氯化氫 3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl 使密度大的氯氣與密度小的氨氣較快地均勻混合

【解析】

(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水；

(2)裝置A為制備氨氣的裝置，結(jié)合圖示分析判斷；

(3)根據(jù)圖示結(jié)合常見(jiàn)的裝置示意圖分析判斷；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有水蒸氣和氯化氫，氯化氫氣體極易溶于飽和食鹽水中的知識(shí)來(lái)回答；

(4)氯氣具有氧化性，與氨氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合題意書寫反應(yīng)的方程式；

(5)根據(jù)氨氣和氯氣的密度大小以及保證二者充分混合的方法來(lái)回答。

(1)裝置F中二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O；

(2)裝置A為制備氨氣的裝置，根據(jù)圖示，濃氨水可以與生石灰或固體氫氧化鈉作用放出氨氣，故答案為：生石灰或固體氫氧化鈉；

(3)根據(jù)圖示，裝置B為干燥管；濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣含有水蒸氣和氯化氫，氯化氫氣體極易溶于飽和食鹽水中，所以用E裝置可以除去氯氣中的氯化氫，故答案為：干燥管；除去氯氣中的氯化氫；

(4)氯氣具有氧化性，與氨氣混合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，則生成氮?dú)夂吐然�銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，故答案為：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；

(5)氨氣密度比氯氣的小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)(導(dǎo)氨氣)、右邊較短(導(dǎo)氯氣)，可以保證二者充分混合，故答案為：使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地均勻混合。